3 курсу к уроку 28.02

• Читать  § 21,22,23, сделать конспект в тетради.

СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА

Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15. Относительная атомная масса A_r(P) = 31.

Р +15)₂ )₈ )₅

1S²2S²2P⁶3S²3P³, фосфор: p– элемент, неметалл

Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S² – электронов и один из них может перейти на 3d - орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.

Изменения в ОГЭ по химии

     В 2020 г. предлагается только одна модель КИМ. Увеличена доля заданий с множественным выбором ответа (6, 7, 12, 14, 15) и заданий на установление соответствия между позициями двух множеств (10, 13, 16). Добавлено задание 1, предусматривающее проверку умения работать с текстовой информацией. В часть 2 включено задание 21, направленное на проверку понимания существования взаимосвязи между различными классами неорганических веществ и сформированности умения составлять уравнения реакций, отражающих эту связь. Ещё одним контролируемым умением является умение составлять уравнения реакций ионного обмена, в частности сокращённое ионное уравнение. В экзаменационный вариант добавлена обязательная для выполнения практическая часть, которая включает в себя два задания: 23 и 24. В задании 23 из предложенного перечня необходимо выбрать два вещества, взаимодействие с которыми отражает химические свойства указанного в условии задания вещества, и составить с ними два уравнения реакций. Задание 24 предполагает проведение двух реакций, соответствующих составленным уравнениям реакций.

См. демоверсию тут:

 https://4ege.ru/gia-po-himii/58252-demoversiya-oge-2020-po-himii.html

2 курсу к уроку 2.03.20

• Учить § 40, уметь решать задания в учебнике №1,2,3,4 на стр. 135
• На сайте урок №33
• Для успешного выполнения заданий необходимо знать:

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

41 группе к уроку 25.02.20

Читать, учить § 19-21

На сайте уроки 28-32 (готовьтесь к СР)

Для тех, кто отсутствовал 11.02.2020.

Выполните виртуальную практическую работу, оформите на двойном листе и сдайте на проверку (или отправьте фото на почту gpchelkina@gmail.com)

Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Спирты» Цель работы: Закрепить знания и умения проведения качественных реакций спиртов и фенола. Реактивы и оборудование: Сульфат меди (II), гидроксид натрия, глицерин, этанол в пробирке №, медная проволока. Ход работы:

51 группе к уроку 25.02.20

Читать, учить правила § 23, 25.
На сайте урок №34-35

2 курсу к уроку 17.02.2020

• Учить, повторять § 22-27, 28-30, 31,33,34, Урок на сайте №32 (задания), Урок №26 ,
• Подготовиться к контрольной работе по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

3 курсу к уроку 14.02.2020

• §19 учить.
• Уметь решать задания урока!

Задания (используйте §19, записи в тетради и урок сайта №31, 32 (9 класс)):

№1. Запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде УХР между раствором азотной кислоты и следующими веществами: а) оксидом натрия, б) оксидом магния, в) оксидом алюминия; г) гидроксидом кальция, д) гидроксидом хрома (III), е) силикатом натрия, ж) сульфидом бария, з) сульфитом меди (II).

№2. Ответьте на вопрос: почему индикаторы изменяют цвет в растворе азотной кислоты? Заполните пустые клетки таблицы:

Название индикатора	Цвет индикатора в нейтральной среде	Цвет индикатора в растворе азотной кислоты
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Синий лакмус
Универсальная индикаторная бумага

№3. Внимание! Азотная кислота особо реагирует с металлами, с образованием трёх продуктов, т.е.

Азотная кислота + Металл = Соль + Вода + Азотсодержащий продукт

Образование азотсодержащего продукта зависит от активности металла (где находится метал, до или после водорода в ряду активности) и от концентрации азотной кислоты (раствор (т.е. разбавленная) или концентрат)

Запишите в тетрадь схему, используйте её для написания УХР взаимодействия

«Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»

Например, записать реакцию между азотной концентрированной кислотой и медью.

Медь стоит после водорода в ряду активность, а азотная кислота – концентрат, следовательно, помимо соли и воды образуется NO₂ – азотсодержащий продукт:

4HNO₃+Cu =Cu(NO₃)₂+2H₂O+2NO₂

Запомнить!

Al, Fe, Cr + HNO3 (к) холодная≠ пассивация Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2 Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO

1) Азотная кислота (и раствор и концентрированная) не реагирует с золотом и платиной – благородными металлами.

2) Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует с алюминием, железом, хромом – пассивирует их.

3) При реакции с азотной кислотой металлов Fe и Cr образуются катионы Fe⁺³ и Cr⁺³.

№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом е^— -баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель):

а) HNO3(k) + K = б) HNO3(k) + Ag =

в) HNO3(p) + Ca = г) HNO3(p) + Cu =

д) HNO3(k) + Mg = е) HNO3(p) + Na =