понедельник, 17 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 2.03.20


  • Учить § 40, уметь решать задания в учебнике №1,2,3,4 на стр. 135
  • На сайте урок №33
  • Для успешного выполнения заданий необходимо знать:
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

вторник, 11 февраля 2020 г.

41 группе к уроку 25.02.20


Читать, учить § 19-21
На сайте уроки 28-32 (готовьтесь к СР)
Для тех, кто отсутствовал 11.02.2020.
Выполните виртуальную практическую работу, оформите на двойном листе и сдайте на проверку (или отправьте фото на почту gpchelkina@gmail.com)
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме «Спирты»
Цель работы: Закрепить знания и умения проведения качественных реакций спиртов и фенола.
Реактивы и оборудование: Сульфат меди (II), гидроксид натрия, глицерин, этанол в пробирке №, медная проволока.
Ход работы:

51 группе к уроку 25.02.20

Читать, учить правила § 23, 25.
На сайте урок №34-35

понедельник, 10 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 17.02.2020


воскресенье, 9 февраля 2020 г.

3 курсу к уроку 14.02.2020


  • §19 учить.
  • Уметь решать задания урока!


Задания (используйте §19, записи в тетради и урок сайта №31, 32 (9 класс)):
№1. Запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде УХР между раствором азотной кислоты и следующими веществами: а) оксидом натрия, б) оксидом магния, в) оксидом алюминия; г) гидроксидом кальция, д) гидроксидом хрома (III), е) силикатом натрия, ж) сульфидом бария, з) сульфитом меди (II).

№2. Ответьте на вопрос: почему индикаторы изменяют цвет в растворе азотной кислоты? Заполните пустые клетки таблицы:
Название индикатора
Цвет индикатора в нейтральной среде
Цвет индикатора в растворе азотной кислоты
Фенолфталеин


Метиловый оранжевый


Синий лакмус


Универсальная индикаторная бумага



№3. Внимание! Азотная кислота особо реагирует с металлами, с образованием трёх продуктов, т.е.
Азотная кислота + Металл = Соль + Вода + Азотсодержащий продукт

Образование азотсодержащего продукта зависит от активности металла (где находится метал, до или после водорода в ряду активности) и от концентрации азотной кислоты (раствор (т.е. разбавленная) или концентрат)
Запишите в тетрадь схему, используйте её для написания УХР взаимодействия

«Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»
Например, записать реакцию между азотной концентрированной кислотой и медью.
Медь стоит после водорода в ряду активность, а азотная кислота – концентрат, следовательно, помимо соли и воды образуется NO2 – азотсодержащий продукт:
4HNO3+Cu =Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

Запомнить!
Al, Fe, Cr + HNO3 (к) холодная пассивация
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚CNO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) NO
1) Азотная кислота (и раствор и концентрированная) не реагирует с золотом и платиной – благородными металлами.
2) Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует с алюминием, железом, хромом – пассивирует их.
3) При реакции с азотной кислотой металлов Fe и Cr образуются катионы Fe+3 и Cr+3.
№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом е-баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель):
а) HNO3(k) + K =
б) HNO3(k) + Ag =
в) HNO3(p) + Ca =
г) HNO3(p) + Cu =
д) HNO3(k) + Mg =
е) HNO3(p) + Na =