четверг, 22 сентября 2016 г.

5 курсу к уроку 23.09.

Учить темы уроков №4-6
Решить тестовые задания:
1. Чему равен заряд ядра атома натрия?
1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.
2. Сколько электронов в атоме азота?
1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода 12 6C?
1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.
4. Что общего в атомах 14 7N и 14 6C?
1) массовое число; 2) число протонов; 3) число нейтронов; 4) заряд ядра.
5. Укажите атом, в котором больше всего электронов:
1) 1H; 2) 40Ar; 3) 41Ar; 4) 39K.
6. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?
1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.
7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO32-?
1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.
8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1.
1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.
9. Набор квантовых чисел (nlmlms) последнего электрона в атоме кислорода:
1) 2, 0, -1, -1/2; 2) 2, 1, +1, -1/2; 3) 2, 1, -1, -1/2; 4) 2, 1, 0, -1/2.
10. Сумма значений n+l максимальна для орбиталей:
1) 5s; 2) 4p; 3) 3d; 4) 6s.
11. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число
электронов :
1) равно 2; 2) равно номеру периода; 3) равно номеру группы; 4) равно 1.
12. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…
1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.
13. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.
14. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.
15. Атому элемента марганец соответствует сокращённая электронная формула
1) [18Ar]4s23d5; 2) [18Ar,3d10]4s22p5; 3) [10Ne]3s23p5; 4) [36Kr]4d55s2.
16. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди
1) 3s23p63d94s2; 2) 3s23p63d104s0; 3) 3s23p64s13d10; 4) 3s23p63d11.
17. Движение электрона в атоме описывается … квантовыми числами.
1) 1; 2) 5; 3) 4; 4) 3.
18. Изотопы одного элемента различаются
1) числом протонов 2) числом нейтронов  3) числом электронов 4) зарядом ядра
19. Относительная атомная масса элемента в периодиче­ской системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
20. В периоде слева направо уменьшается
1) число уровней 2) число валентных электронов
3) радиус атома 4) активность неметаллов
21. Металлические свойства простых веществ
1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах
2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах
3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в груп­пах
4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в груп­пах
22. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления
1) ЭО3 2) Э2О7 3) Э2О5 4) ЭО2
23. Все атомы одного элемента имеют
1)одинаковое число электронов 2) одинаковое массовое число
3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейт­ронов

24. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
25. В группе сверху вниз уменьшается
1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов
3) радиус атома 4) активность неметаллов
26. Основные свойства высших гидроксидов
1)  уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах
2)  уменьшаются в периодах и увеличиваются в груп­пах
3)  увеличиваются в периодах и уменьшаются в груп­пах
4)  увеличиваются в периодах и увеличиваются в груп­пах
27. Формула основания, соответствующая элементу чет­вертой группы в его высшей степени окисления
1) ЭОН 2) Э (ОН)2 3) Э (ОН)3 4) Э (ОН)4
28. Электронная формула валентного уровня 3d84s2 име­ется у атомов
1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана
29. Электронная формула атома натрия
1) ls22s22p63s23p1 2) 1s22s22p63s23p3
3) 1s22s22p63s4) ls22s1
30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно
1) 0 2) 1 3) 2 4) 4
31. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов
1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром
32. Является f-элементом
1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm
33. Никель является
1) s-элементом 2) р-элементом
3) d-элементом 4) f-элементом

34. Какой подуровень из перечисленных заполняется электронами первым?
1) 3d 2) 4d 3) 4p 4) 4s

Комментариев нет:

Отправить комментарий