вторник, 8 ноября 2016 г.

3 курсу к уроку 16.11

Друзья! К уроку необходимо повторить:
Решать задачи по образцу:
Задание - Образец:  Какая из реакций является окислительно-восстановительной и почему? Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
А) Zn(OH)2ZnO + H2O
Б)
Zn + H2SO4Zn SO4 + H2 
Решение:
Чтобы определить, какая реакция относится к ОВР, необходимо определить степени окисления всех атомов в составе веществ, участвующих в ХР.
Правила!!!
Степень окисления – это условный заряд, который получает атом  в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

- СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю

В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю, а в сложном ионе – его заряду

- Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева:
Высшая СО (+) = Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы – 8
- Для водорода H+1
- Для фтора F-1
- Для металлов Me+n, для металлов IA-IIIA групп  СО=+Nгруппы

- Для кислорода О-2


А) Zn+2(O-2H+1)2Zn+2O-2 + H2 +1O-2 – так как атомы не меняют СО, то это не ОВР

Б) Zn0 + H2+1S+6O4-2Zn+2S+6O4-2 + H20 – так как цинк и водород изменяют СО, то это ОВР

Zn0-2e-Zn+2       Zn0-восстановитель, окисляется
2H+1+2e-H20      2H+1-окислитель, восстанавливается

Комментариев нет:

Отправить комментарий