среда, 15 февраля 2017 г.

2 курсу к уроку 18.02

Учите!
Урок №34. Основания: классификация, номенклатура, получение
Урок №35. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 
LiOH , NO , Al 2 O 3, Zn(OH)2, CaO , SiO 2, CrO , NaOH , Mn 2 O 7, Fe(OH)2
Cr 2 O 3
Основный оксидКислотный оксидАмфотерный оксидБезразличный оксидЩёлочьНерастворимое основание








№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3
№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
1) Гидроксид калия
2) Гидроксид кальция
в) Гидроксид железа (III)


4. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO.
Выберите из перечня: основные оксиды, щёлочи, кислотные оксиды, нерастворимые основания, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия
5. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 = ? + ?
6. Составьте УХР получения оснований:
KOH, Mg(OH)2
7. Осуществите превращения по схеме:
1) KK2OKOHK2SO4
2) Fe(OH)3Fe2O3FeCl3
3) CaCa(OH)2Ca3(PO4)2
8. Задача – вычисление по УХР:
Какую массу гидроксида натрия можно получить в результате реакции оксида натрия и воды. Масса оксида 80 г?

Комментариев нет:

Отправить комментарий