суббота, 4 марта 2017 г.

2 курсу к уроку 11.03

Готовьтесь к контрольной работе:

Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)

Кислота
nА)
Кислотный остаток
(А)
Кислотный оксид
(ангидрид*)
HClO4 хлорная
HClO3 хлорноватая
HClO2 хлористая
HClO хлорноватистая
ClO4 (I) перхлорат
ClO3 (I) хлорат
ClO2 (I) хлорит
ClO (I) гипохлорит
Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная
SO4 (II) сульфат
SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HSO4 (I) гидросульфат
HNO3 азотная
NO3 (I) нитрат
N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая
MnO4 (I) перманганат
Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая
SO3 (II) сульфит
SO2      оксид серы (IV )
HSO3 (I) гидросульфит
H3PO4 ортофосфорная
PO4 (III) ортофосфат
P2O5   оксид фосфора (V )
H2PO4 (I) дигидроортофосфат
HPO4 (II) гидроортофосфат
HNO2 азотистая
NO2 (I) нитрит
N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная
CO3 (II) карбонат
CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
HCO3 (I) гидрокарбонат
H2SiO3 кремниевая
SiO3 (II) силикат
SiO2  оксид кремния (IV)
HI йодоводородная
I (I) йодид
-
HBr бромоводородная
Br (I) бромид
-
HCl хлороводородная (соляная)
Cl (I) хлорид
-
H2S сероводородная
S (II) сульфид
-
HS (I) гидросульфид
HF фтороводородная (плавиковая)
F (I) фторид
-
HCN циановодородная (синильная)
CN (I) цианид
-
HClO3  хлорноватая
ClO3  (I) хлорат
Cl2O5 оксид хлора (V)
HClO2  хлористая
ClO2   (I) хлорит
Cl2O3 оксид хлора (III)
HClO хлорноватистая
ClO  (I) гипохлорит
Cl2O оксид хлора (I)
CH3COOH уксусная
CH3COO (I) ацетат
-
HPO3 метафосфорная

P2O5   оксид фосфора (V )
*Ангидрид – продукт, который получается при отнятии от соответствующей кислоты молекулы воды.

Реакции классов неорганических соединений
Запишите УХР, назовите продукты, укажите типы реакций
ОКСИДЫ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Вода             (р. обмена)
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                          (р. соединения)
4. Кислотный оксид + Вода = Кислота                        (р. соединения)
5. Кислотный оксид + Основание = Соль + Вода       (р. обмена)
6. Амфотерный оксид +Кислота= Соль + Вода          (р. обмена)
7. Амфотерный оксид + Основание + Вода =  Комплексная соль
8. Амфотерный оксид + Основание t= Соль + Вода

1. Na2O+SO2=
CaO+P2O5=
2. Na2O+HNO3=
    CaO+HCl=
BaO+H3PO4=
Li2O+H2SO4=
3. Na2O+H2O=
    CaO+ H2O =

4. P2O5+ H2O=
     N2O5+ H2O=
     SO2+ H2O=
Cl2O7+ H2O=
SO3+ H2O=
5. P2O5+ NaOH=
    N2O5+ Ca(OH)2=
     SO2+ КОН=
Cl2O7+ KOH=
SO3+ Ba(OH)2=
6. Al2O3+HCl=
    ZnO+H2SO4=
Al2O3+H2SO4=
ZnO+H3PO4=
7. Al2O3+NaOH+H2O =
    ZnO+NaOH+H2O =

8. Al2O3+NaOH t=
    ZnO+NaOH t=


ОСНОВАНИЯ
1. Металл АкH2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2                       (р. Замещения)
2. ОКСИД  МЕТАЛЛА АкH2O = ЩЁЛОЧЬ           (р. Соединения)
3. Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода          (р. обмена)
4. Основание + Кислота = Соль + Вода                     (р. обмена)
5. Соль (раствор) + Щёлочь = Ме(OH)n↓ + Соль*      (р. обмена)
6. Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода                        (р. обмена)
7. Ме(OH)n  t =MеOy+H2O                                        (р. разложения)
8. Амфотерный гидроксид + Кислота= Соль + Вода
9. Амфотерный гидроксид + Щёлочь= Комплексная соль

1. Na+H2O=
    Ca+H2O=
2.  BaO+H2O=
      K2O+H2O=
3. Ca(OH)2+P2O5=
    NaOH+CO2=
4.  Ba(OH)2+HCl=
     LiOH+H3PO4=
5. CuCl2+NaOH=
    Fe2(SO4)3+KOH=
AlPO4+NaOH=
Fe(NO3)2+LiOH=
6. Cu(OH)2+HCl=
    Pb(OH)2+H2SO4=
Cu(OH)2+HBr=
7. Cu(OH)2t=
    Fe(OH)3t=
Al(OH)3 t=
8. Al(OH)3+HBr =
    Zn(OH)2+HCl=
Al(OH)3+H2SO4 =
Zn(OH)2+ H2SO4 =
9. Al(OH)3+NaOH=
    Zn(OH)2+KOH=


КИСЛОТЫ
1. Водород  + Неметалл = Кислота                               (р. Соединения)
2. Ме до водорода + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑                   (р. замещения)
3. МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О                          (р. обмена)
4. КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O            ( р. обмена)
5. КИСЛОТА t= КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА      (р. разложения )
6. Соль + Кислота = Новая соль + Новая кислота       (р. Обмена)
Помните! Кислоты реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота,  выпадающая  в  осадок  или  выделяется газ:
Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       
H2CO↔ H2O + CO2
H2SO3 ↔ H2O + SO2
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2

1. H2+S=
    H2+Br2=
H2+Cl2=
H2+I2=
2. Al+HCl=
    Zn+H3PO4=
Ca+HCl=
Fe+H2SO4=
3. Na2O+HCl=
    CaO+H3PO4=
    BaO+HNO3=
Al2O3+H2SO4=
ZnO+HCl=
4. HNO3+Ca(OH)2=
    HCl+KOH=
    H2SO4+Al(OH)3=
5. H2SiO3 t=
    H2CO3 =
6. K2CO3+HCl=
    CaCO3+HBr=
    Al2(SO3)3+HI=
ZnS+HNO3=
Al2S3+HCl=


СОЛИ
1. металл + неметалл = соль                                              (р. Соединения)
2. металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­   (р. замещения)
3. Металл1 + соль1 = металл2 + соль2                                                  (р. замещения)
Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)
4. соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4↓                           (р. Обмена)

1. Na+Cl2=
    Ca+Br2=
    Al+I2=
2. Al+H2SO4=
    Ca+H3PO4=
    Na+HCl=
3. Fe+HgCl2=
    Zn+Cu(NO3)2=

4. AgNO3+NaCl=
    Ba(NO3)2+K2SO4=
CaBr2+Na2CO3=


Комментариев нет:

Отправить комментарий