вторник, 11 апреля 2017 г.

2 курсу к уроку 15.04.17

Повторяйте:
Периодический закон Д. И. Менделеева
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
Учите:
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
Читайте и учите определения:
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона
Решите задания теста
1. Чему равен заряд ядра атома натрия?
1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.
2. Сколько электронов в атоме азота?
1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.
3. Сколько нейтронов в атоме углерода C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.
4. Укажите атом, в котором больше всего электронов:
1) H; 2) Al; 3) Ar; 4) K.
5. Относительная атомная масса хлора
1) 36; 2) 35; 3) 35,5; 4) 35,4
Решите задания теста:
1. В современной формулировке периодического закона рассматривается периодическое изменение свойств в зависимости от величины
1) атомной массы элемента, 2) заряда ядра атома, 3) номера периода, 4) номера группы
2. В формулировке периодического закона Д.И. Менделеева рассматривается периодическое изменение свойств в зависимости от величины
1) атомной массы элемента, 2) заряда ядра атома, 3) номера периода, 4) номера группы
3. В периоде с ростом порядкового номера атомная масса атомов химических элементов
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
5. В группе главной подгруппе с ростом порядкового номера металлические свойства атомов химических элементов
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
6. В периодах с ростом атомной массы атома кислотные свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов
1) увеличиваются
2) не изменяются
3) уменьшаются
8. Менее яркие чем у кальция металлические свойства выражены у
1) калия; 2) радия; 3) франция; 4) алюминия

Комментариев нет:

Отправить комментарий