понедельник, 19 февраля 2018 г.

2 курсу к уроку 03.03

Учить по учебнику § 30,31,32 (новый)
На сайте уроки №№33-36

!!!!    Уметь писать УХР по образцу в шпаргалках (выделены зелёным цветом)

КИСЛОТЫ   НnА


n = 1  одноосновная    n = 2  двухосновная    n= 3   трехосновная
бескислородные
кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S
HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl
1. Кислотный оксид + вода = кислота  
SO3 + H2O  = H2SO4
2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Изменяют окраску индикаторов. 
Название индикатора
Нейтральная среда
Кислая среда
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Фенолфталеин
Бесцветный
Бесцветный
Метилоранж
Оранжевый
Красный
Универсальная индикаторная бумага
Оранжевая
Красная
2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  
(искл. HNO3 –азотная кислота)                                         
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями  реакция нейтрализации
КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­  ( р. обмена)
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

ОСНОВАНИЯ Ме(ОН)m
m=1  однокислотное     m=2  двухкислотное     m=3  трехкислотное
РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)
НЕРАСТВОРИМЫЕ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
ЩЁЛОЧЕЙ
1. Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2                  ( 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2)
2. ОКСИД  Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ            (Na2O + H2O = 2 NaOH)
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ¯ + СОЛЬ*   
(CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1). Изменяют окраску индикаторов
Название индикатора
Нейтральная среда (OH=H)
Щелочная среда (OH>H)
Лакмус
Фиолетовый
Синий
Фенолфталеин
Бесцветный
Малиновый
Метилоранж
Оранжевый
Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага
Оранжевая
Синяя
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода
 -реакция обмена
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3) Взаимодействие с кислотами
Щёлочь + Кислота = Соль + Вода
-реакция обмена (нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4) С растворами солей, если в результате образуется осадок
Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль
(раствор)
 -реакция обмена
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами -реакция обмена   
М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при нагревании
 n                  t    n    II
М(OH)↓   =    Mx Oy    +     H2O
 -реакция разложения                 Cu(OH)2 = CuO + H2или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)
1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOHNa2 [Zn(OH)4]

Комментариев нет:

Отправить комментарий