пятница, 9 марта 2018 г.

3 курсу к уроку 14.03.18

По учебнику учить §24, 25, 26, 27, 28, 29; на сайте уроки №№ 37-40
1. Закончите уравнения осуществимых химических реакций (есть УХР, которые не протекают):
CO2 + KOH =
CO + Al =
H2CO3 + K2SO4 =
CO2 (изб) + NaOH =
СO2 + Na2O =

CaCO3 + CO2 + H2O =
CO2 + Ca(OH)2 =
CO + CaO =
CO2 + H2SO4 =
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2=
H2CO3 + NaCl =
C + ZnO =
2. Осуществите превращения по схеме:
1)Al4C3CH4CO2CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3  
2) CaCaC2Ca(OH)2CaCO3CO2C
3) CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2
4) CaCO3→CO2→NaHCO3→Na2CO3
Решите задачи на примеси (образцы):
3. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей?
4. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 2% примесей
5. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей
Решите задачи на выход продукта реакции (образцы):
6. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим
7. Сколько карбоната кальция можно получить при взаимодействии 40 л углекислого газа с оксидом кальция, если выход продукта составил 85% по сравнению с теоретическим
8. Определите объём (н.у) углекислого газа, который образуется при взаимодействии 100 г мрамора с соляной кислотой. Выход газа составил 95% от теоретического.

Комментариев нет:

Отправить комментарий