четверг, 10 сентября 2020 г.

51 группе к уроку 24.09.20

  • Готовиться к СР по задачам типа:

№1. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет – 19,6 %, а изотопа 11В – 80,4 %.

№2. Какое число молекул содержится в 1 м3 хлора при н.у.?

№3. Определите абсолютную массу атома гелия.

№4. В каких объёмах азота и воды при н.у. содержится 3,01 ∙ 1024 молекул?

№5. Какова молярная масса газа, если 1 л его при н.у. имеет массу 3,17 г?

Повторять теорию:

Основные понятия химии

1. Вещество (простое и сложное) – это любая совокупность атомов и молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии.

     Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называется химическими реакциями.

2. Структурные единицы вещества:

·        Атом – наименьшая элекронейтральная частица химического элемента и простого вещества, обладающая всеми его химическими свойствами и далее физически и химически неделимая.

·        Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, физически неделимая, но делимая химически.

3. Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.

4. Состав атома:

Частица

Как определить?

Заряд

Масса

Кл

условные единицы

г

а.е.м.

Электрон

По порядковому

Номеру (N)

-1.6 ∙ 10 -19

-1

9.10 ∙ 10-28

0.00055

Протон

По порядковому

номеру  (N)

 1.6 ∙ 10 -19

+1

1.67 ∙ 10-24

1.00728

Нейтрон

Ar – N

0

0

1.67 ∙ 10-24

1.00866

5. Состав атомного ядра:

·        В состав ядра входят элементарные частицы (нуклоны) – протоны (p) и нейтроны (n).

·        Т.к. практически вся масса атома сосредоточена в ядре и mpmn ≈ 1 а.е.м, то округлённое значение Ar химического элемента равно общему числу нуклонов в ядре.

A = N + Z

 (А – массовое число, округлённое значение Аr;  N – число нейтронов в ядре; Z – заряд ядра, равный числу протонов)

6. Общее число электронов в электронной оболочке атома Nē равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента

(х.э.) = Nē = Z

7. Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой.

·        Обозначение изотопов: слева от символа элемента указывают массовое число (вверху) и порядковый номер элемента (внизу)

·        Почему у изотопов разная масса?

·        Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах.

8. В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.

Ar (сред.)=  ωат.(1) ∙ Ar(1)  + … +  ωат.(n) ∙ Ar(n)

                                                      Например:  

Ar сред. (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453

9. Массы атомов и молекул очень малы. В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.

1 а.е.м. = m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-27 кг = 1,66057 ∙ 10-24 г.

 

Абсолютные массы некоторых атомов:

m(C) =  1,99268 ∙ 10-23 г

m(H) =  1,67375 ∙ 10-24 г

m(O) =   2,656812 ∙ 10-23 г

Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С.

Мr – показывает, во сколько раз данная молекула тяжелее 1/12 части атома 12С.

10. Связь между абсолютной и относительной массами атома или молекулы:

m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

m(молекулы) = Mr ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

11. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют единицу измерения – моль.

·        Моль (ν) – единица количества вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа 12C

·        Масса 1 атома  12C  равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12C равно:

 NA = 12 г / 12 ∙ 1,66057 ∙ 10-24 г =  6,0221 ∙ 1023.

·        Физическая величина NA называется постоянной Авогадро (число Авогадро) и имеет размерность  [NA] = моль-1.

Стехиометрические химические законы

1. Закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. (М.В.Ломоносов, 1748 г)

2H2    +    O2    =    2H2O

m(H2) + m(O2) = m(H2O)

(2∙2г/моль) + (1∙32г/моль) = (2∙18г/моль)

2. Закон постоянства состава вещества: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. (Ж.Пруст, 1801 г)

3. Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г)

Cледствия из закона Авогадро:

1 следствие:

Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при н.у. занимает объём равный 22,4 л.

2 следствие:

Отношение объёмов реагирующих веществ, измеренных при одинаковых условиях, равно отношению стехиометрических коэффициентов, т.е. равно отношению количеств этих веществ.

V1:V2:V3 = ν1:ν2:ν3.

H2 + Cl2 = 2HCl

V(H2):V(Cl2):V(HCl) = ν(H2):ν(Cl2):ν(HCl) = 1 : 1 : 2

3 следствие:

Относительная плотность одного газа по другому.

D2 = Mr(1)/Mr(2) 
 
D - относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).
 

Например:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;
 
D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;
 
D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

4. Закон объёмных отношений: При неизменных температуре и давлении объёмы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу, а также к объёмам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа. (Ж.Гей-Люссак, 1805 г)

Комментариев нет:

Отправка комментария

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.