пятница, 9 октября 2020 г.

42 группе к уроку 10.10.20

Читать, учить определения §9-10 (будет СР по РИО и ОВР), работайте с материалами на сайте:

  • Урок №9. Окислительно-восстановительные реакции
  • Урок №10. Важнейшие классы неорганических веществ
  • Урок №11. Реакции ионного обмена
  • Урок №12. Растворы
  • Урок №13. Коллоидные растворы

Тренируйтесь! 

ОВР

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

Na + H2SO4 = Na2SO4+ H2

Al + CuSO4 = Al2(SO4)3+Cu

Al + HCl = AlCl3+H2

K + H3PO4=K3PO4+H2

SO2+O2=SO3

FeCl2+Cl2=FeCl3

KBrO3 = KBr + O2

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

РИО

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Продукты реакции

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

(Включая Ca(OH)2 – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

NH4OH↔ H2O + NH3

H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

 Р - растворимое вещество; М - малорастворимое вещество; ТР - таблица растворимости.

Задание! Записать реакции ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

Na2CO3+HBr →

K2S + H2SO4

KOH + H3PO4

NH4Cl + Ca(OH)2

NaCl + AgNO3

CuCl2 + KOH→

BaBr2 + Na2SO4

FeCl3 + NaOH →

Fe(NO3)2 + KOH→

Ba(OH)2 + HNO3

H2SO4 + Ca(OH)2

H2S + Cu(NO3) →

 


Комментариев нет:

Отправка комментария

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.