четверг, 15 октября 2020 г.

52 группе к уроку 17.10

 Учить, повторять по учебнику пар. 15,16,17 (на сайте 10 класс - урок №11)

Уметь решать задания:

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Продукты реакции

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания (Включая Ca(OH)2M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

1. Соли

2. Кислоты

3. Основания

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

NH4OHH2O + NH3

H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

Задание №1

При сливании растворов каких веществ реакция пройдет необратимо и до конца? Запишите уравнения таких реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

А) Хлорид магния и гидроксид калия;

Б) Сульфид калия и серная кислота;

В) Фосфорная кислота и гидроксид кальция;

Г) Нитрат натрия и хлорид кальция.

Задание №2
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
Hg(NO3)2 + Na2S ->
K2SO3 + HCl ->

ZnF2 + Ca(OH)2 ->
K2S + H3PO4 ->

Задание №3

Подберите вещества и составьте молекулярное уравнение реакции ионного обмена соответствующее следующему краткому ионному уравнению:

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2 H + + SiO 3 2- → H2SiO3

Задание №4

Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

                Ba 2+; H+; Cl-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

№1. Смесь 15 г железных и медных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом получили 4,48 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю железа в смеси, %.

№2. Смесь бромида калия и хлорида калия общей массой 134 г растворили в воде и пропустили через неё избыток хлора. Реакционную массу выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 111,75 г . Определите состав исходной смеси.

Дополнительно:

№1. При обработке соляной кислотой 9,92г смеси карбида кальция и алюминия образовалось 4,48л смеси метана и ацетилена (н.у.).

Определите количественный состав исходной смеси карбидов.

№2. Смесь карбонатов магния и кальция массой 31г обработали избытком соляной кислоты. Объём выделившегося при этом углекислого газа составил при н.у. 7,84л. Вычислите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) карбоната кальция.

№3. При взаимодействии смеси цинковых и медных опилок с концентрированной серной кислотой образовалось 20,16л сернистого газа. При действии на ту же массу исходной смеси соляной кислоты выделился водород объёмом 8,96л (н.у.). Определите массу исходной смеси металлов.

№4. Смесь меди и алюминия массой 10г обработали 96-процентной азотной кислотой, при этом выделилось 4,48л газа (н.у.). Определите количественный состав смеси и массовую долю (%) алюминия в ней.

№5. Смесь меди и цинка массой 40г обработали концентрированным раствором щёлочи. При этом выделился газ объёмом 8,96л (н.у.). Вычислите массовую долю меди в исходной смеси.

№6. Смесь порошков меди и магния массой 2кг, в котором массовая доля магния равна 60%, обработали 12-процентным раствором серной кислоты объёмом  37,8л (плотность 1080кг/м3). Какая соль средняя или кислая при этом образовалась? Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

№7. Смесь газов объёмом 10л (н.у.), состоящую из азота, угарного газа и углекислого газа последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4г металлической меди). Определите количественный состав исходной смеси газов.

Тепловой эффект химической реакции.

Термохимические уравнения. Расчёты теплового эффекта реакции.

№1. Теплота сгорания этана равна 1560 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при сгорании 2 м3 этана?

№2. Теплота сгорания магния равна 6000 кДЖ. Какое количество тепла выделится при сжигании порции магния, содержащей 1,806∙1024 электронов?

№3. При нейтрализации 11,2 г гидроксида калия соляной кислотой выделилось 11, 4 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

№4. Теплота сгорания серы равна 297 кДж/моль. Определите массу сгоревшей серы, если при этом выделится 1336,5 кДж теплоты?

№5. Теплота сгорания метана равна 890 кДж/моль. Теплота сгорания пропана равна 2220 кДж/моль. Определите объём метана, при сгорании которого выделится столько же тепла, сколько при сгорании 100 л пропана.

  


Комментариев нет:

Отправка комментария

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.