понедельник, 7 декабря 2020 г.

3 курсу к уроку14.12.20 (экзамен)

 Экзамен проводится в письменной форме (версия ОГЭ)

Время - 40 минут
Проверяется теория и практика по следующим темам:
Теория
1. Виды химической связиковалентная (полярная и неполярная)ионная, их сходство и различиеТипы кристаллических решёток (примеры веществ, свойства веществ с разным кристаллическим строением)
3. Сера: строение атома, валентные возможности, аллотропные видоизменения, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.
5. Серная кислота: физические и химические свойства, способы получения, применение.
6. Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодах ПСХЭ Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атомов.
7.  Изменение свойств химических элементов и их соединений в группах ПСХЭ Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атомов.
13. Механизм образования ионов аммония и гидроксония.
16. Качественные реакции (определение) некоторых ионов в водных растворах
Определяемый ион
Реактив, содержащий ион
Признак реакции
H+ (кислота)индикатор (универсальный или синий лакмус)
появление красной
окраски
Ag+
Cl- (например, HCl; NaCl)образование белого творожистого осадка – AgCl, нерастворимого в воде и азотной кислоте.
Cu2+
OH- (например, NaOHKOH)

образование ярко-голубого студенистого осадка, нерастворимого в избытке щёлочи –Cu(OH)2↓, который при нагревании разлагается до CuO (чёрный) и воды.
Fe3+
OH- (например, NaOHKOH) образование осадка бурого цвета –Fe(OH)3
Al3+
OH- (например, NaOH; KOH)образование студенистого белого осадка –Al(OH)3, который растворяется в избытке щёлочи и кислоте
Ba2+
SO42- (например, H2SO4Na2SO4);образование мелкодисперсного осадка белого цвета, нерастворимого в воде и азотной кислоте -BaSO4
Ca2+
CO32- (например, H2CO3; K2CO3)образование белого осадка – CaCO3
Cl-
Ag+ (например, AgNO3)образование белого творожистого осадка – AgCl, нерастворимого в воде и азотной кислоте.
SO32- (сульфит)H+ (сильная кислота)Выделение SO2 –газа, с резким запахом
CO32- (карбонат)H+ (сильная кислота)Выделение CO2 –газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды Ca(OH)2
SO42- (сульфат)Ba2+ (например, BaCl2; Ba(NO3)2)образование осадка белого цвета -BaSO4, нерастворимого в воде и азотной кислоте.
OH- (щёлочь)индикаторфенолфталеин становится малиновым
СO2 (карбонат)известковая вода Ca(OH)2помутнение раствора
S2- (сульфид)1) раствор соли свинца (Pb2+)    2)H+ (кислота)
1) чёрно-бурый осадок PbS
2) запах тухлых яиц H2S
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ I 
Часть «А» - выбрать правильный вариант ответа
 1. Число нейтронов в атоме лития
А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6
2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO
3. К s-элементам относится
А) Fe;  Б) Ar;  В) Na;  Г) N
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Серы; В) Хлора; Г) Селена
5. Число электронов на внешнем уровне атома селена равно
А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2
6. Как изменяется радиус атома в ряду Br-Se-As:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) CO2, H2, Na2O; Б) H2O, C6H6, NaCl; В) KCl, HCl, NaOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
8. К слабым электролитам относится:
А) NaCl; Б) NaOH; В) HNO3; Г) H2CO3
9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  ртутью образуются: 
соль + вода + …
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
10. Серная кислота проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Часть «В» - установить соответствие
1. Установите соответствие между химической формулой и типом кристаллической решётки
А) Графит1. Ионная
Б) Р42. Металлическая
В) Н2О3. Атомная
Г) Cl24. Молекулярная
Д) Железо

2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO21. -2
Б) H2SO32. +6
В) H2S3. 0
Г) Na2SO44. +4

Часть «С» - полный ответ на вопрос
1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты:
А) Платина;  В)  Алюминий; Г)  Оксид цинка; Д) Нитрат бария; Е) Хлороводород
Составьте уравнения возможных реакций.
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ II
Часть «А» - выбрать правильный вариант ответа
 1. Число нейтронов в атоме рубидия
А) 37; Б) 48; В) 85; Г) 49
2. Формула высшего оксида элемента V периода VII группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO3; В) R2O7; Г) R2O5
3. К s-элементам относится
А) Co;  Б) Xe;  В) Ag;  Г) Li
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Кремния; В) Хлора; Г) Селена
5. Число электронов на внешнем уровне атома хрома равно
А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2
6. Как изменяется радиус атома в ряду Xe-I-Te:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) NO2, Cl2, Na2O; Б) H2O, C2H2, NaCl; В) NaCl, HCl, KOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
8. К слабым электролитам относится:
А) RbCl; Б) KOH; В) HNO3; Г) H2SO3
9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  медью образуются: 
соль + вода +…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
10. Оксид серы (IV) проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Часть «В» - установить соответствие
1. Установите соответствие между химической формулой и видом связи
А) Ca1. Ионная
Б) PCl32. Металлическая
В) BaS3. Ковалентная полярная
Г) N24. Ковалентная неполярная
Д) Ag

2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO31. -2
Б) H2SO42. +6
В) K2S3. 0
Г) MgSO44. +4

Часть «С» - полный ответ на вопрос
1. Осуществить химические превращения по схемам. Для окислительно - восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель/восстановитель; укажите процессы окисления/восстановления. Реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном видах.
P2O5→H3PO4→Na3PO4→S→Ag3PO4
Задания для подготовки к части "С"
№1. Осуществить химические превращения по схемам. Для окислительно - восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель/восстановитель; укажите процессы окисления/восстановления. Реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном видах.
А) S→SO2→H2SO3→Na2SO3→SO2
Б) FeS2→ SO2→SO3→H2SO4→SO2
В) S→H2S→SO2→K2SO3→SO2
Г) H2SO4→H2S→S→Na2S→H2S
№2. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором соляной кислоты:
А) Магний;  В)  Медь; Г)  Оксид алюминия; Д) Гидроксид кальция; Е) Сероводород
Составьте уравнения возможных реакций.
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
№3. Закончить УХР, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
H2SO(р)+Al →
H2SO(k)+Ag →
H2SO(k)+К →
H2SO(к)+Al t
H2SO(р)+Hg →
H2SO(k)+Cr →

Комментариев нет:

Отправка комментария

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.