Поздравляем...

 Поздравляем ребят - победителей (выпускника ЛСГУ - Фёдора Тентюкова)Республиканских конкурсов, организованных республиканским центром экологического образования, ставших Лауреатами Премии Правительства Республики Коми талантливой молодежи и руководителям военно-патриотических клубов и объединений на территории Республики Коми 2020 года!!!

Подробнее

42 группе к уроку 23.12.2020

 Читать пар.36-38 (уроки на сайте №№49-52) - сделать конспект по плану: определение, строение ароматического кольца, химические свойства аренов, получение аренов, применение аренов.

3 курсу к уроку 11.01.21

Учить, читать пар. 15, 16, 17 (уроки на сайте №№29-30)

52 группе к уроку 17.12.20

• Повторять пар. 24;
• Решать задачи:

№1. При взаимодействии алкана с хлором при освещении образовалось 22,6 г дихлорпроизводного и 14,6 г хлороводорода. Найдите молекулярную формулу алкана.

№2. Неизвестный алкен массой 1,96 г способен вступить в химическую реакцию с 2,56 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу неизвестного алкена.

№3. При прокаливании 44,8 г калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком гидроксида калия образовалось 8,96 л (н. у.) газа. Установите формулу соли.

№4. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н. у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н. у.) составляет 1,875 г/л.

Известно, что в результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом.

42 группе к уроку 19.12.20 - Экзамен 10 (зимняя сессия)

 Подготовка к экзаменационной работе по теме:

«Алканы, Циклоалканы, Алкены, Алкадиены, Алкины»

Пояснения к экзамену

На выполнение работы по химии отводится 60 минут. Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 15 заданий.

Часть 1 содержит 10 заданий (1–10). К каждому заданию даётся несколько вариантов ответа, из которых только один правильный. Каждый верный ответ оценивается в 1 балл (всего 10 баллов)

Часть 2 содержит три задания (11-13), на которые надо дать краткий ответ в виде соответствия или последовательности цифр. Каждый верный ответ оценивается в 2 балла, если допущена одна ошибка, то 1 балл, если 2 и более – 0 баллов (максимально 6 баллов)

Часть 3 содержит два задания с развёрнутым ответом (14-15). Задания выполняются на отдельном листе. За каждое задание можно максимально получить 5 баллов (всего 10 баллов)

При выполнении заданий Вы можете пользоваться калькулятором, ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости, рядом активности металлов, черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Каждый верный ответ оценивается

52 группе к уроку 12.12.20

 Решать задания и вопросы по теме: «Коррозия металлов и сплавов»

№1. При электрохимической коррозии на поверхности анода протекает процесс

А) Восстановления ионов водорода; Б) Окисления металла;

В) Восстановление молекул кислорода; Г) Окисления молекул водорода.

№2. Какой из компонентов загрязненного городского воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам, особенно при повышенной влажности:
а) N₂; б) СО; в) SO₂.

№3. Рассмотрите рисунок, ответьте на вопросы:

Обратите внимание! В восстановлении кислорода участвуют ионы Н⁺. Если концентрация Н⁺ понижается (при повышении рН), восстановление О₂ затрудняется. Замечено, что железо, находящееся в контакте с раствором, рН которого выше 9–10, некорродирует.

С усилением коррозии в присутствии солей часто сталкиваются автомобилисты в тех местностях, где в зимнее время для борьбы с гололедицей дороги обильно посыпают солью. Влияние солей объясняется тем, что образуемые ионы создают электролит, необходимый для возникновения замкнутой электрической цепи.

§  Определить тип коррозии в каждом стакане.

§  В каких стаканах железный гвоздь прокорродировал сильнее, в каких меньше, а в каких коррозии не подвергся? Почему?

§  Объясните, что усиливает коррозию, а что ее замедляет?

№4. Рассмотрите процесс коррозии при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле.

Друзья! Лицеисты 8 - 10 классов!

У вас есть шанс открыть для себя свой "Сириус"...

Открыта регистрация на Апрельскую образовательную программу:
– до 27 декабря 2020 года для школьников 8 класса;
– до 31 января 2021 года для школьников 9-10 классов.

К участию в программе допускаются только зарегистрировавшиеся школьники.
По вопросам участия в программе просим обращаться по адресу nauka@sochisirius.ru. 

Подробная информация на официальном сайте ОЦ Сириус:

https://sochisirius.ru/obuchenie/nauka/smena782/3771

Информационный плакат для 8 класса

3 курсу к уроку14.12.20 (экзамен)

 Экзамен проводится в письменной форме (версия ОГЭ)

Время - 40 минут

Проверяется теория и практика по следующим темам:

Теория

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Типы кристаллических решёток (примеры веществ, свойства веществ с разным кристаллическим строением)

2. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

3. Сера: строение атома, валентные возможности, аллотропные видоизменения, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.

4.Сравнительная характеристика элементов подгруппы кислорода и их соединений(высших оксидов, летучих водородных соединений)

5. Серная кислота: физические и химические свойства, способы получения, применение.

6. Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодах ПСХЭ Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атомов.

7.  Изменение свойств химических элементов и их соединений в группах ПСХЭ Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атомов.

8. Соли, их классификация, свойства.  Соли в свете теории электролитической диссоциации.

9. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процессыокисления, восстановления.

10. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионногообмена и окислительно-восстановительных реакций.

11. Кислоты, их классификация.    Химические свойства кислот в свете теорииэлектролитической диссоциации.

12. Основания, их классификация.   Химические свойства оснований в свете теорииэлектролитической диссоциации.

13. Механизм образования ионов аммония и гидроксония.

14.Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярнойсвязями.

15. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.

16. Качественные реакции (определение) некоторых ионов в водных растворах

О предзащите пятикурсников

Вчера (5.12.2020 г.) состоялась предзащита учебно-исследовательских работ по биологии и химии у части учащихся 52 группы (20/21 у.г.).

Все докладчики продемонстрировали свою личную заинтересованность и глубину знаний по выбранным темам своего исследования. Практически каждый выступал перед большой аудиторией слушателей (лицеисты 42 и 52 групп) со своей темой впервые: Катя с лёгкостью жонглёра объясняла про ДНК-маркеры,  Илья успешно боролся с волнением сравнивая принудительную и естественную аэрации в аквариуме с рыбками, а Глеб, так "вынянчил" свою тему о хронотипах, что словно сказку рассказывал в доверительной беседе перед сном..., Алёна разложила по полочкам информацию о водорослях, Вова открыл правду о гидрохимических показателях воды реки Сысолы, Лера о Сыктывкарском молоке, а  Илона тайны о Красной книге Республики Коми, а какие благодарные слушатели!..

Самые внимательные, умные, заинтересованные, тактичные и щедрые на вопросы и похвалу слушатели были у нас вчера на предзащите - Софья, Марина, Тимофей, Алёна и др., (всех не упомню, но отмечаю, что большие молодцы!)

Сегодня, я так сожалею, что не сделала ни одного снимка, чтобы запомнить...! ... потом сравнить! Это так приятно! наблюдать и понимать, что вы так уже сильно выросли и продолжаете двигаться в направлении РОСТА над собой.

В преддверии конференции ЮНИОС всем желаю отличных выступлений, приобретения только позитивного опыта и ПОБЕДЫ!

P.S. В любом случае, мои дорогие химики и биологи, вы для меня уже ПОБЕДИТЕЛИ!!!

Галина Викторовна

52 группе к уроку 12.12.2020

 Учить пар.24 (на сайте см. 11 кл. урок №33) 

42 группе к уроку 09.12.2020

1. Учить § 29,30 (повторять §28). На сайте уроки №№36,38,39,40;
2. Выполнить виртуально и оформить в тетради отчёт о ПР №2 (урок №41 на сайте, выслать фото на проверку в электронном дневнике до 09.12.2020 г.).

Привет! Я тебя знаю...

 

Развитие мелкой моторики, пространственного воображения, а для успеха дела нужны лишь пластилин и спички...

Альбом

42 группе к уроку 28.11.20

• Учить пар. 27. Повторять пар. 24,25,26. Принести на урок пластилин, спички, клеёнку
• Повторить тему  «Определение формулы по продуктам сгорания»
• Используйте алгоритм https://sites.google.com/site/himulacom/ucimsa-resat-zadaci/vyvod-himiceskoj-formuly/opredelenie-formuly-po-produktam-sgorania

Решить задачи:

1.      При сгорании 10,4  г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.)  и 7,2   г воды.  Масса 1 л этого вещества (н.у.) составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.

100% - е получение и обнаружение ...

 24.11.2020 года лицеисты 2-го курса получали газ кислород...

Второкурсники - молодцы!

Альбом

3 курсу к уроку 30.11.20

Учить пар. 7 (готовиться к СР), на сайте урок №21.

Сделать конспект "Сера" в тетради по пар.8-9 и урокам сайта 22 по плану:

1. Строение атома серы (основное и возбуждённые состояния)
2. Физические свойства серы - простого вещества
3. Аллотропные видоизменения серы
4. Получение серы (уравнения реакций)
5. Химические свойства (сера - восстановитель; сера - окислитель)
6. Применение серы

52 группе к уроку 26.11.20

Повторить РИО, ОВР, Электролиз, Гидролиз (подготовиться к КР "Химические реакции")

Учить пар. 13 (урок на сайте №75), решать задачи:

1. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов нужно увеличить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 8 раз?

(Ответ: 30^◦С)

42 группе к уроку 21.11.20

Учить пар. 24-26 (готовится к СР)

На сайте:

• Урок №32. Алканы. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства
• Урок №33. Химические свойства алканов
• Урок №34. Получение и применение алканов

Задания: «Алканы – получение, свойства»

Осуществить превращения по схеме, назвать вещества (Х_n), указать типы реакций и необходимые условия:

Новые цепочки:

CH₃CH₂COONa -^+2NaОН→X₁ -^+Cl2→X₂-^+2Na→X3→CO₂

Декан → Пентан → 2-метилбутан -^+Cl2→X₁-^+2Na→X₂

Внимание! Формулы органических веществ с углеродной цепью более одного атома углерода записывать в сокращённом структурном виде

52 группе к уроку 14.11.20

 Учить пар. 13 (урок на сайте №75). Уметь решать задачи (урок 75)

42 группе к уроку 14.11

 Учить пар. 25 (знать наизусть свойства алканов), повторять пар. 24

2 курсу к уроку 17.11.20

 Учить, повторять, готовиться к КР по пар. 1-21 (на сайте решайте задания уроков №20-21)

3 курсу к уроку 16.11.20

 Читать, учить, повторять пар. 12-16 ( на сайте уроки №№16-19)

52 группе к факультативу 14.11.2020

Решать задачи

№6. Смесь порошков меди и магния массой 2кг, в котором массовая доля магния равна 60%, обработали 12-процентным раствором серной кислоты объёмом 37,8л (плотность 1080кг/м3). Какая соль средняя или кислая при этом образовалась? Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

№7. Смесь газов объёмом 10л (н.у.), состоящую из азота, угарного газа и углекислого газа последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4г металлической меди). Определите количественный состав исходной смеси газов.

Тепловой эффект химической реакции.

Термохимические уравнения. Расчёты теплового эффекта реакции.

№1. Теплота сгорания этана равна 1560 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при сгорании 2 м³ этана?

42 группе к уроку 11.11.20

1. Учить пар.24 (готовиться к СР по строению, изомерии и номенклатуре), читать пар 25.
2. На сайте уроки №№32-33.
3. К факультативу! Решать тесты по теме "Гидролиз"

1. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

52 группе к уроку 7.11.20

Учить правила, читать пар. 25 (учебник); на сайте - 11 класс -  Урок №84. Химические источники тока. Электролиз

51 группе к уроку 19.11.2020

• Учить РИО в пар.12, на сайте урок №11 (10 класс)
• Урок №11. Реакции ионного обмена
• Уметь решать задания:

РИО – Реакции ионного обмена в растворах

На ионы диссоциируют
Реагенты (исходные вещества)	Продукты реакции
Растворимые (P) в воде (см. ТР): 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания (Включая Ca(OH)2 – M)	Растворимые (P) в воде (см. ТР): 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду: H2CO3 ↔ H2O + CO2↑ H2SO3 ↔ H2O + SO2↑ NH4OH↔ H2O + NH3↑ H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

Задание №1

2 курсу к уроку 10.11.2020

Учить пар. 19, 20 (на сайте уроки №№17-18).

По желанию решать задания, работать с тренажёрами:

РАБОТА С ТРЕНАЖЁРАМИ

Тренажёр №1

Тренажёр №2

Тренажёр №3

Тренажёр №4

Тренажёр №5

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

3 курсу к уроку 9.11.20

1. Повторять, готовиться к КР №1. пар. 1-5 (в старых учебниках); на сайте урок №15; 
2. Учить пар. 12, 13 (в новом учебнике на сайте) и уроки №16, 17

• Урок №16. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов
• Урок №17. Хлор. Свойства и применение хлора

42 группе к уроку 7.11.20

 Учить, читать пар. 20, 24 (учить наизусть таб.16, стр. 143). Повторять пар. 13-19.

51 группе к уроку 5.11.20

Повторять реакции ОВР в пар.12, на сайте урок №9 (10 класс)

52 группе к уроку 24.10.20

Учить тему «Гидролиз солей» по тетради; на сайте урок №14(10 класс), отсутствующим на уроке сделать конспект по теме в тетради.

Решать тестовые задания:

1. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ А) сульфид  аммония Б) фосфат калия В) сульфид натрия Г) сульфат цезия		СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется по катиону и аниону
А	Б	В	Г

2.     Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

52 группе к уроку 22.10.20

Повторять пар. 11, 15, 16, 17;  (на сайте - 10 класс: уроки №8, 9, 11)

Урок №8. Классификация химических реакций

Урок №9. Окислительно-восстановительные реакции

Урок №11. Реакции ионного обмена

42 группе к уроку 24.10.20

 Учить пар. 15, 16 повторять пар. 13-14 (на сайте уроки №№19-23); уметь решать задачи на вывод формул (готовьтесь к СР)

1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода.

Будущим участникам ЮНИОС 2020

Вся необходимая информация и документы для скачивания по ссылке (см. «2020-2021 учебный год»)

http://ecocenter.rkomi.ru/pages/%22yunye_issledovateli_okruzhayuschey_sredy%22_yunios

"Электронная форма регистрации участников на конкурсы" по ссылке

http://ecocenter.rkomi.ru/pages/elektronnaya_forma_registratsii_uchastnikov_na_konkursy

Обратите внимание на сроки подачи заявки и требования к форматированию (см. скрины ниже):

СРОКИ

42 группе к уроку 17.10

Учить пар. 13, 14 (решать задачи урока и записать алгоритм в тетрадь)

Уметь решать задачи:

Задача 1. Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.

52 группе к уроку 17.10

 Учить, повторять по учебнику пар. 15,16,17 (на сайте 10 класс - урок №11)

Уметь решать задания:

На ионы диссоциируют
Реагенты (исходные вещества)	Продукты реакции
Растворимые (P) в воде (см. ТР): 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания (Включая Ca(OH)2 – M)	Растворимые (P) в воде (см. ТР): 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду: H2CO3 ↔ H2O + CO2↑ H2SO3 ↔ H2O + SO2↑ NH4OH↔ H2O + NH3↑ H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

Задание №1

При сливании растворов каких веществ реакция пройдет необратимо и до конца? Запишите уравнения таких реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

2 курсу к уроку 20.10.20

 Учить пар. 16, 17 (правила учить наизусть)

Сделать конспект в рабочих тетрадях:

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Валентность – это число химических связей в структурной формуле вещества).

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений (валентность обозначается римскими цифрами I, II, III – VIII).

52 группе к уроку 15.10.20

 Учить пар.11; на сайте 10 класс - уроки 8-9

Урок №8. Классификация химических реакций

Урок №9. Окислительно-восстановительные реакции

Решать задачи: 

Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (см. образец)

№1.  При разложении карбоната магния массой 33,6 г получено 7,2 л углекислого газа (н.у.). Определите выход продукта реакции в %.

42 группе к уроку 14.10.20

• Учить пар. 13-14, на сайте уроки 20-21

Урок №20. Решение задач на установление формул углеводородов

Урок №21. Причины многообразия органических соединений

• Для факультатива сделать конспект в тетради по теме "Гидролиз солей"

52 группе к уроку 10.10.20

1.  Учить §7-10. 
2. Учить и повторять теоретический материал на сайте (для ОГЭ обязательно!!!):

• Урок №8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки
• Урок №4. Химическая связь
• Урок №5. Агрегатные состояния

42 группе к уроку 10.10.20

Читать, учить определения §9-10 (будет СР по РИО и ОВР), работайте с материалами на сайте:

• Урок №9. Окислительно-восстановительные реакции
• Урок №10. Важнейшие классы неорганических веществ
• Урок №11. Реакции ионного обмена
• Урок №12. Растворы
• Урок №13. Коллоидные растворы

Тренируйтесь! 

ОВР

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

2 курсу к уроку 22.09.20

 Фото-видео-альбом "Очистка соли"

• Учить, читать в учебнике параграф 6
• На сайте: Урок №6. Физические и химические явления. Химические реакции
• Должникам и отсутствующим сдать отчёт о ПР№1-2:

Практическая работа №1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

ФОРМА ОТЧЁТА

100-бальник ЕГЭ по химии

Выпуск - 2020,
ГОУ "КРЛ при СГУ"

Поздравляем! 

100-бальника 

ЕГЭ по химии 

Владислава Материя!

Гордимся!

Желаем успехов!

8.02.2020 года отмечается День российской науки

Когда отмечается День российской науки и как Пётр I повлиял на дату празднования? Почему этот день так важен? Кто из российских учёных получил Нобелевскую премию?

Об этом расскажет видеоурок “День российской науки”, 

Наука охватывает все сферы жизни на Земле, и поэтому значение её развития очень велико и неоценимо. Каждый день мы видим вокруг себя вещи, к которым привыкли. И даже не задумываемся, сколько труда и усилий было вложено, чтобы их придумать.

А ведь все это появилось благодаря людям, которым пришли идеи и которые успешно их реализовали. Чаще всего эти люди – учёные.

После просмотра ролика можно проверить полученные знания и пройти увлекательную викторину “День российской науки”.

Смотрите и скачивайте видеоурок и викторину “День российской науки” здесь:

https://videouroki.net/blog/vidieourok-dien-rossiiskoi-nauki-viktorina.html