Подведены итоги "Химических боёв"

  Альбом

1 и 4 апреля в рамках декады естественных наук состоялись "Химические бои" среди лицеистов 3 и 4 курсов. 

Соревнующимся были предложены вопросы из разных областей школьной программы: от загадок о химических элементах до определений понятий за курс химии 8-9 классов.

Главным условием было отсутствие Интернет - источников! 

Подробнее

Итоги XXIII Республиканской школьной конференции научно-исследовательских работ по экологии

 Наши поздравления Тимофею! Молодец!

31 марта 2022 г. в Институте биологии Коми научного центра Уральского отделения Российской академии наук состоялась XXIII Республиканская школьная конференция научно-исследовательских работ по экологии.

Для участия в конференции было заявлено 24 доклада от учащихся 17 образовательных учреждений (школы, лицеи, гимназии) 9 населенных пунктов Республики Коми (села: Выльгорт, Объячево, Ыб; пгт. Троицко-Печорск; города: Воркута, Инта, Печора, Сыктывкар) и Вологодской области (д. Аристово). В онлайн режиме (дистанционно) было заслушано 22 доклада на трех секциях: «Биоразнообразие, биомониторинг и биоиндикация», «Экология человека и среда обитания» и «Мои первые исследования». Лучшие доклады были отмечены дипломами и призами. Дипломантами стали учащиеся школ городов Инта, Сыктывкар и Печора, поселка городского типа Троицко-Печорск, села Объячево.

Выступление ученика 11 класса лицея при СГУ Коваленко Тимофея с докладом «Изучение влияния нитратов в почве на рост кресс-салата» (руководитель: Пчёлкина Галина Викторовна, учитель химии ГОУ «КРЛ при СГУ», г. Сыктывкар) было отмечено дипломом II степени.

По итогам работы конференции планируется опубликовать «Материалы XXIII республиканской школьной конференции научно-исследовательских работ по экологии».

Источник: https://ib.komisc.ru/add/conf/school_conf/?page_id=314

Химическая олимпиада имени Германа Гесса

Участвуйте! Химическая олимпиада имени Германа Гесса

Открытое состязание по химии для учащихся 6-8 классов

Лекторий «Science кафе»

29 сентября состоялся лекторий «Science кафе», который проходил в рамках Образовательного Форума Республики Коми «Образование. Государство. Общество». Это мероприятие я посетила вместе с ребятами из ГОУ "КРЛ при СГУ".

В программе кафе было запланировано пять выступлений: «Археология: приключения Индианы Джонса или серьезная наука?», «Удивительные возможности человеческого тела», «Сельскохозяйственная продукция Коми: органические продукты питания», «Взаимосвязь химии и человека в современном мире», «Синхротрон – инструкция по применению».

Лекции, которые нам рассказали, были очень разные, но интересные. Было очень интересно слушать. Некоторые факты были очень захватывающими и порой  смешными.  

Мы больше узнали об археологии, органических продуктах питания, в том числе о возможностях человеческого тела (так называемые «жареные факты»), взаимосвязи химии и человека, синхротроне.

Третьему курсу на урок химии 13.12.21

1.      Изучите материалы учебника § 17-18;

2.      Посмотрите видеосюжет (5.28 мин) «Сера. Сероводород. Сульфиды». Проверьте себя (для желающих)! Выполните онлайн тестовые тренировочные задания;

3.      Для серьёзной подготовки смотрите материалы уроков сайта «Химуля»:

Урок №21. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы

Урок №22. Свойства и применение серы;

4.      Авторизуйтесь (зарегистрируйтесь) под своей РЕАЛЬНОЙ ФАМИЛИЕЙ в статусе УЧЕНИКА на сайте «СДАМ ГИА» и выполните задания до 12.12.21 до 21.00. Обратите внимание, что работа содержит несколько заданий с развёрнутым ответом, решения к ним, можно оформить в тетради и приложить фото решения перед отправкой учителю на проверку, либо решить на сайте, вписав ответ в отведённом поле.

ДОТ. "Подгруппа кислорода. Сера. Сульфиды" (6.12.21, 3 курс, ГОУ "КРЛ при СГУ")

 https://chem-oge.sdamgia.ru/test?id=2019702.

ВНИМАНИЕ!!! В ЭЛЕКТРОННОМ ЖУРНАЛЕ РАБОТЫ НЕ ТРЕБУЕТСЯ ОТПРАВЛЯТЬ!

3 курсу к уроку 22.11.21

Учить, повторять пар. 1-11, подготовиться к контрольной работе №1. По темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация» (на сайте уроки №1-15)

Задания для подготовки с сайта "СДАМ ГИА: РЕШУ ОГЭ"

1. 6528, 6525, 6550, 6558

2. 6427

3. 28, 50, 72

4. 248, 270

5. 1274, 514

6. 1252

7. 336

8. 5894, 5897

9. 5954, 5938

10. 6844, 6852

При решении задания 4 используйте таблицу учебника "Определение ионов" на стр. 202

3 курсу. Срочно!

 Ребята! Для выставления четвертной оценки по химии необходимо получить ещё одну оценку.

Задание: Выполнить в тетради виртуальную практическую работу Урок №14. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Выслать фото на проверку в ЭЖ до среды 27.10.21.

3 курсу к уроку 18.10.21

1. Читать, учить правила в пар.9
2. На сайте урок №10
3. Работайте с алгоритмами и примерами по ссылкам:

Примеры составления реакций ионного обмена

Выполните задания по теме "Реакции ионного обмена"

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

Реакция нейтрализации

3 курсу к уроку 11.10.21

• Учить, читать пар. 7 и 8
• Для отсутствующих на уроке

!!! ПЕРЕПИСАТЬ МАТЕРИАЛ В ТЕТРАДЬ

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H⁺)

3 курсу к уроку 4.10.21

1. Подготовиться к самостоятельной работе по пар. 3, 5:
2. Читать пар. 6 (учить определения);
3. На сайте уроки:

Урок№4. Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе

Урок№6. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии

Урок №7. Сущность процесса электролитической диссоциации

Решайте задачи

Задача №1. Укажите, как повлияет:

3 курсу к уроку 27.09.21

Читать, учить правила по пар.3 (урок №4 на сайте)

Отсутствовавшим на ПР №1: выполнить работу виртуально Урок№5. Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химических реакций на её скорость выслать в электронном журнале фото отчёта на проверку)

3 курсу к уроку химии 20.09.21

• Читать, учить определения в учебнике пар. 2
• На сайте - Урок №3. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции
• Решать задачи №3,4 на стр. 11 в тетради

3 курсу к уроку 13.09.21

•  Учить, читать §1
• На сайте уроки:

Урок №1-2. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

• Повторить:

Урок №66. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Урок №67-68. Окислительно-восстановительные реакции

• Уметь решать задания №1,5,6 в учебнике на стр. 7 и тестовые задания №1,2 на стр. 8
• Знать наизусть правила:

Правила определения степени окисления атома

1. В сложных веществах степень окисления атома водорода +1 (Исключения, гидриды металлов MeH_x^-1, например, NaH^-1, CaH₂^-1, AlH₃^-1)

2. В сложных веществах степень окисления кислорода -2 (Исключения, H₂O₂^-1 и O⁺²F₂)

3. В сложных веществах степень окисления фтора -1

4. В сложных веществах степень окисления металлов всегда «+», металлы только отдают электроны Ме⁰-ne^-→Me⁺ⁿ

5. Элементы IA, IIA, IIIA групп отдают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы

Э⁰-ne^-→Э⁺ⁿ

6. Элементы IVA-VIIA групп отдают и принимают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы и низшую «-», равную N_групп-8.

Э⁰-ne^-→Э⁺ⁿ

Э⁰+ne^-→Э^-n

7. Элементы VIIIA группы (инертные или благородные газы) проявляют степень окисления равную 0

8. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0

F₂⁰, S⁰, O₃⁰

9. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов, с учётом их индексов, равна 0; а в сложном ионе его заряду.

H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 ((+1)*1)+((+5)*1)+((-2)*3)=0

(S⁺⁶O₄^-2)^-2 ((+6)*1)+((-2)*4)=-2

10. Металлы главных подгрупп IА-IIIА групп проявляют СО

+n = N_группы

11. Металлы главных подгрупп групп IV-VII и металлы побочных подгрупп проявляют переменную степень окисления +n, согласно правилу №9 (с учётом рядом стоящего аниона – см. «Таблица растворимости веществ в воде»)

Основные положения теории ОВ реакций

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Al – 3e^- = Al³⁺

H₂ – 2e^- = 2H⁺

2Cl^- - 2e^- = Cl₂⁰

При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Сl₂⁰ + 2е- = 2Сl^-

Fe³⁺ + e- = Fe²⁺

При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.

4. Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.  Во время реакции они восстанавливаются.

F +9 )₂)₇

F⁰ + 1ē → F^-1 восстанавливается (окислитель)

Взял – Восстановился – Понизил СО

Na +11 )₂)₈)₁

Na⁰ – 1ē → Na⁺¹ окисляется (восстановитель)

Отдал – Окислился – Повысил СО

Итоги игры «Естественнонаучная карусель» в 9 классах

 Приняли участие 9 команд (39 человек)

Поздравляем победителей и призёров. Молодцы!

Место	Команда		Время
1	31 группа «Грибки»: Оботуров И. Каблис В. Бирюкова Е.		19 минут
2	33 группа «Дружба»: Мусаев Д. Трофимова А. Сотак Е. Афанасьев М. Черкесова Л.		30 минут
3	33 группа «Брызги разума» Шепелева Н. Базулина С. Ильина Д. Глотов В. Меснянкин В.	31 группа «Недоотличники и Сева» Цыганкова Е. Матвеев В. Шубина А. Шефер Е.	32 минуты