суббота, 18 сентября 2021 г.

52 группе к факультативу 24.09.21

Повторять тему электролиз. Разобрать примеры "Сложные случаи ОВР"

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Na + HNO3  NaNO3 + N2O + H2O

42 группе к уроку 24.09.21

Повторять пар. 1-5, готовиться к проверочной работе

Урок №1. Атомы. Молекулы. Вещества

Урок №2. Строение атома

Урок №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Урок №4. Химическая связь

Урок №5. Агрегатные состояния

Урок №6. Расчеты по уравнениям

52 группе к уроку 24.09.21

Оформить отчёт о ПР №1 (Урок №7. Практическая работа №1. Экспериментальное решение задач по теме «Галогены»);

Сделать конспект в тетради по теме "Халькогены" (Урок №8. Халькогены)

среда, 15 сентября 2021 г.

42 группе к уроку 17.09.21 ФК-РЗ (по выбору)

 Повторять типы задач - пар. 5

52 группе к уроку 17.09.21

Учить, повторять пар. 1-6

На сайте:

42 группе к уроку 17.09.21

  • Повторять 

  1. В учебнике пар. 1,2,3,5
  2. На сайте: 

Урок №1. Атомы. Молекулы. Вещества

Урок №2. Строение атома

Урок №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Урок №5. Агрегатные состояния


2 курсу к уроку 21.09.21

  • Учить определения из учебника пар.4 и 6. Уметь устно отвечать на вопрос №2, стр. 24
  • На сайте:

Урок №4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Урок №5. Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли

Урок №6. Физические и химические явления. Химические реакции

понедельник, 13 сентября 2021 г.

ЭУП по химии (3 курс) к 20.09.21

Тема: Изучение влияния  загрязнения воздуха аммиаком на растения (на примере традесканции)

Написать введение по плану (шрифт- Times New Roman, кегль - 13, объём - страница А4):

  1. Актуальность (проблема, гипотеза - предположение)
  2. Цель
  3. Задачи
  4. Объект
  5. Предмет

Подготовка к ОГЭ по химии (3 курс) на 20.09.21

Решайте тестовые вопросы (1-19) демоверсии

Внимание! При нажатии на ссылку документ загрузится на ваш компьютер

3 курсу к уроку химии 20.09.21

суббота, 11 сентября 2021 г.

42 группе к уроку 15.09.21

  • Учить в учебнике пар. 1,2,3 (знать наизусть, уметь применять основные понятия, правила и закономерности в решении задач по теме)
  • Решать №10, 11, 12 на стр. 18-19; уметь решать №1-10 на стр. 25
  • На сайте уроки:

Урок №1. Атомы. Молекулы. Вещества

Урок №2. Строение атома

Урок №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

  • Сделать конспект материала в рабочей тетради, используя документы:

52 группе к факультативу 17.09.21

Решайте задания по теме «Электролиз»:

№1. Составьте уравнения электролиза расплава гидроксида бария и водного раствора сульфата меди (II);

№2. Составьте уравнения электролиза расплава хлорида кальция и водного раствора сульфида натрия;

№3. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде получили серебро массой 162 г. Составьте схему электролиза, определите объём (н.у.) выделившегося газа на аноде и массу образовавшейся азотной кислоты около анода.

№4. При электролизе раствора нитрата меди (II) объёмом 1 л ( ρ=1г/мл) на аноде выделился газ объёмом 3,36 л (н.у.). Составьте схему электролиза раствора нитрата меди (II), определите массу вещества, которая выделится на катоде, и массовую долю нитрата меди (II) в исходном растворе (электролиз соли прошёл полностью).

УЧИТЕ ТЕОРИЮ

ТЕМА "ЭЛЕКТРОЛИЗ"

52 группе к уроку 15.09.21

  • Учить по учебнику пар. 1-5
  • На сайте уроки:

Урок №1. Классификация простых веществ. Водород

Урок №2. Галогены

Урок №3. Хлор

Урок №4. Кислородные соединения хлора

Урок №5. Хлороводород. Соляная кислота

  • Решайте по желанию:


вторник, 7 сентября 2021 г.

42 группе к уроку 8.09.21

  1. Читать, повторять по учебнику пар. 1,2,3 (будет стартовый контрольный тест - ПЗ и ПСХЭ, строение атома, виды связи, степени окисления, кристаллические решётки)
  2. На сайте:

Урок №1. Атомы. Молекулы. Вещества

Урок №2. Строение атома

Урок №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

42 группе к уроку 10.09.21 ФК-РЗ (по выбору)

 РЕШАТЬ ЗАДАЧИ (использовать алгоритм)

1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2) = 14,8 г)

2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)

52 группе к уроку 10.09.21 ФК-РЗ (по выбору)

 Уметь решать задачи 8,9,10,12 в учебнике стр. 9

52 группе к уроку 8.09.21

  • Читать, учить пар. 1-2
  • На сайте уроки:

Урок №1. Классификация простых веществ. Водород

Урок №2. Галогены

3 курсу к уроку 13.09.21

  •  Учить, читать §1
  • На сайте уроки:

Урок №1-2. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

  • Повторить:

Урок №66. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Урок №67-68. Окислительно-восстановительные реакции

  • Уметь решать задания №1,5,6 в учебнике на стр. 7 и тестовые задания №1,2 на стр. 8
  • Знать наизусть правила:

Правила определения степени окисления атома

1. В сложных веществах степень окисления атома водорода +1 (Исключения, гидриды металлов MeHx-1, например, NaH-1, CaH2-1, AlH3-1)

2. В сложных веществах степень окисления кислорода -2 (Исключения, H2O2-1 и O+2F2)

3. В сложных веществах степень окисления фтора -1

4. В сложных веществах степень окисления металлов всегда «+», металлы только отдают электроны Ме0-ne-Me+n

5. Элементы IA, IIA, IIIA групп отдают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы

Э0-ne-→Э+n

6. Элементы IVA-VIIA групп отдают и принимают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы и низшую «-», равную Nгрупп-8.

Э0-ne-→Э+n

Э0+ne-→Э-n

7. Элементы VIIIA группы (инертные или благородные газы) проявляют степень окисления равную 0

8. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0

F20, S0, O30

9. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов, с учётом их индексов, равна 0; а в сложном ионе его заряду.

H+1N+5O3-2 ((+1)*1)+((+5)*1)+((-2)*3)=0

(S+6O4-2)-2 ((+6)*1)+((-2)*4)=-2

10. Металлы главных подгрупп IА-IIIА групп проявляют СО

+n = Nгруппы

11. Металлы главных подгрупп групп IV-VII и металлы побочных подгрупп проявляют переменную степень окисления +n, согласно правилу №9 (с учётом рядом стоящего аниона – см. «Таблица растворимости веществ в воде»)

Основные положения теории ОВ реакций

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Al – 3e= Al3+

H2 – 2e- = 2H+

2Cl- - 2e- = Cl20

При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Сl20 + 2е- = 2Сl-

Fe3+ + e- = Fe2+

При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.

4. Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.  Во время реакции они восстанавливаются.

F +9 )2)7

F0 + 1ē → F-1 восстанавливается (окислитель)

Взял – Восстановился – Понизил СО

Na +11 )2)8)1

Na0 1ē → Na+1 окисляется (восстановитель)

Отдал – Окислился – Повысил СО

2 курсу к уроку химии 14.09.21

  •  Читать, учить определения, подготовиться к самостоятельной работе по учебнику § 1,2,3 (см. записи в тетради), на сайте уроки:

  1. Урок №1. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства
  2. Урок №2. Методы познания в химии
  3. Урок №3. Практическая работа №1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
  • Оформить на 2-м листе в клетку отчёт о практической работе (работа на оценку) по следующей форме:

Дата. Практическая работа №1.

Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним.

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Цель работы: (Цель формулируется из названия работы.)

I. Химическая посуда.

1.      Используя материалы урока №3 – сайт «Химуля» ознакомьтесь с названием и назначением лабораторной посуды и оборудования.

2.      Таблица «Лабораторная посуда и оборудование» (в таблицу занесите 7-10 предметов, сделайте рисунок карандашом)

Название оборудования/посуды

Рисунок и назначение/применение

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

 

 II. Устройство спиртовки и правила работы с ней. Строение пламени.

Правила работы со спиртовкой

Запишите основные правила техники безопасности при работе со спиртовкой (пункт 14 (1,2), стр. 10)

 

1-

2-

Устройство спиртовки

Зарисуйте в тетрадь устройство спиртовки и подпишите названия основных её частей (рис.5. стр. 13).

 

1-

2-

3-

4-

Строение пламени

Зарисуйте в тетради строение пламени (рис.6. стр.13) и подпишите все зоны пламени (ЦВЕТ: тёмное, ярко-жёлтое, бесцветное – ТЕМПЕРАТУРА: холодное, горячее, самое горячее.

 

1-

2-

3-

 

III. Вывод: (Выполнили ли мы поставленную цель?)