вторник, 1 сентября 2020 г.

Зимняя сессия, 3 курс (ответы)

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ 1 

Ответы

Часть «А»

1. Б)

2. В)

3. В)

4. Б)

5. А)

6. А)

7. В)

8. Г)

9. А)

10. А)

Часть «В»

11.

А-4

Б-4

В-1

Г-2

Часть «С»

12. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите продукты. 

Li → Li2O → Li2SO4→ BaSO4

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции. Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

1)

4Li0 + O20 = 2Li2+1O-2

Li0 - 1e- = Li+1

˟4

Li0 – восстановитель, окисляется

O20 + 4e- = 2O-2

˟1

O20 – окислитель, восстанавливается

2)

Li2O + H2SO4 = H2O + Li2SO4

Li2O + 2H+ + SO42- = H2O + 2Li+ + SO42-

Li2O + 2H+ = H2O + 2Li+

3)

Li2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2LiCl

2Li+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2LiCl

SO42- + Ba2+ = BaSO4

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ II

Ответы

Часть «А»

1. Б)

2. В)

3. Г)

4. Б)

5. В)

6. А)

7. В)

8. Г)

9. Г)

10. В)

Часть «В»

11.

А-2

Б-2

В-1

Г-2

Часть «С»

12. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты: А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород. Составьте уравнения возможных реакций.

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

1)

H2SO4 + Cu ≠

2)

H2+1S+6O4-2 + Mg0 = Mg+2S+6O4-2 + H20

Mg0 - 2e- = Mg+2

Mg0 – восстановитель, окисляется

2H+1 + 2e- = H20

H2SO4 (H+1) – окислитель, восстанавливается

3)

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

6H+ + 3SO42- + Al2O3 = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O

6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O

4)

H2SO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + 2HNO3

2H+ + SO42- + Ca2+ + 2NO3- = CaSO4↓ + 2H+ + 2NO3-

SO42- + Ca2+ = CaSO4

5)

H2SO4 + HBr ≠