вторник, 19 декабря 2017 г.

Зимняя сессия, III курс (зимняя сессия)

Экзамен проводится в письменной форме (версия ОГЭ)

Время - 40 минут

В задания экзамена включён следующий теоретический материал:

1.      Окислительно-восстановительные реакции

2.      Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

3.      Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

4.      Сущность процесса электролитической диссоциации

5.      Диссоциация кислот, оснований и солей

6.      Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

7.      Реакции ионного обмена и условия их протекания

8.      Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях

9.      Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

10.  Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

11.  Химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований

12.  Амфотерные оксиды и гидроксиды

13.  Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот

14.  Химические свойства кислот

15.  Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

16.  Свойства солей

17.  Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

18.  Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

19.  Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов

20.  Хлор. Свойства и применение хлора

21.  Хлороводород: получение и свойства

22.  Соляная кислота и её соли

23.  Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы

24.  Свойства и применение серы

25.  Сероводород. Сульфиды

26.  Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли

27.  Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли

Качественные реакции ионов

Определяемый ион

Реактив, содержащий ион

Признак реакции

H+ (кислота)

индикатор (универсальный или синий лакмус)

появление красной

окраски

Ag+

Cl- 

(например, HCl; NaCl)

образование белого творожистого осадка – AgCl, нерастворимого в воде и азотной кислоте.

Cu2+

OH- 

(например, NaOHKOH)

образование ярко-голубого студенистого осадка, нерастворимого в избытке щёлочи –Cu(OH)2↓, который при нагревании разлагается до CuO (чёрный) и воды.

Fe3+

OH- 

(например, NaOHKOH)

 образование осадка бурого цвета –Fe(OH)3

Al3+

OH- 

(например, NaOH; KOH)

образование студенистого белого осадка –Al(OH)3, который растворяется в избытке щёлочи и кислоте

Ba2+

SO42- 

(например, H2SO4Na2SO4);

образование мелкодисперсного осадка белого цвета, нерастворимого в воде и азотной кислоте -BaSO4

Ca2+

CO32- 

(например, H2CO3; K2CO3)

образование белого осадка – CaCO3

Cl-

Ag+ 

(например, AgNO3)

образование белого творожистого осадка – AgCl, нерастворимого в воде и азотной кислоте.

SO32- (сульфит)

H+ (сильная кислота)

Выделение SO2 –газа, с резким запахом

CO32- (карбонат)

H+ (сильная кислота)

Выделение CO2 –газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды Ca(OH)2

SO42- (сульфат)

Ba2+ 

(например, BaCl2; Ba(NO3)2)

образование осадка белого цвета -BaSO4, нерастворимого в воде и азотной кислоте.

OH- (щёлочь)

индикатор

фенолфталеин становится малиновым

СO2 (карбонат)

известковая вода Ca(OH)2

помутнение раствора

S2- (сульфид)

1) раствор соли свинца (Pb2+)    

2)H+ (кислота)

1) чёрно-бурый осадок PbS

2) запах тухлых яиц H2S

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ 1 

Часть «А» - выбрать правильный вариант ответа

 1. Число нейтронов в атоме лития

А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6

2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы

А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO

3. К s-элементам относится

А) Fe;  Б) Ar;  В) Na;  Г) N

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 отображает строение атома

А) Кислорода  Б) Серы; В) Хлора; Г) Селена

5. Число электронов на внешнем уровне атома селена равно

А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2

6. Как изменяется радиус атома в ряду Br-Se-As:

А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.

7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:

А) CO2, H2, Na2O; Б) H2O, C6H6, NaCl; В) KCl, HCl, NaOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.

8. К слабым электролитам относится:

А) NaCl; Б) NaOH; В) HNO3; Г) H2CO3

9. При взаимодействии сероводорода с  избытком кислорода образуется: вода + ... 

А) SO2; Б) H2SO4; В) S; Г) SO3.

10. Серная кислота проявляет свойства:

А) Окислителя; Б) Восстановителя;

В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Часть «В» - установить соответствие

11. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле

А) SO2

1. -2

Б) H2SO3

2. +6

В) H2S

3. 0

Г) Na2SO4

4. +4

 

Часть «С» - полный ответ на вопрос

12. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите продукты. 

Li → Li2O → Li2SO4→ BaSO4

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции. Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ II 

Часть «А» - выбрать правильный вариант ответа

 1. Число нейтронов в атоме рубидия

А) 37; Б) 48; В) 85; Г) 49

2. Формула высшего оксида элемента V периода VII группы главной подгруппы

А) R2O;  Б) RO3; В) R2O7; Г) R2O5

3. К s-элементам относится

А) Co;  Б) Xe;  В) Ag;  Г) Li

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 отображает строение атома

А) Кислорода  Б) Кремния; В) Хлора; Г) Селена

5. Число электронов на внешнем уровне атома хрома равно

А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2

6. Как изменяется радиус атома в ряду Xe-I-Te:

А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.

7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:

А) NO2, Cl2, Na2O; Б) H2O, C2H2, NaCl; В) NaCl, HCl, KOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.

8. К слабым электролитам относится:

А) RbCl; Б) KOH; В) HNO3; Г) H2SO3

9. При взаимодействии соляной кислоты с  карбонатом магния образуется: соль + …

А) CO2Б) H2СO3В) H2O; Г) H2O + CO2

10. Оксид серы (IV) проявляет свойства:

А) Окислителя; Б) Восстановителя;

В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Часть «В» - установить соответствие

11. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле

А) SO3

1. -2

Б) H2SO4

2. +6

В) K2S

3. 0

Г) MgSO4

4. +4

 

Часть «С» - полный ответ на вопрос

12. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты: А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород

Составьте уравнения возможных реакций.Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

 ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ ДЕМОВЕРСИЙ

http://himulacom.blogspot.com/2021/12/3.html