Теория: Свойства воды

Перепишите в тетрадь!

Химические свойства воды Урок №31 на сайте

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и  I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий.

Щелочные металлы – это I группа, А - главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

 Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) –Ca, Sr, Ba, Ra

Me + H2O =  Me(OH)n + H2           (р. замещения)                        основание

 Внимание! Алюминий ведёт себя так же: 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃+3H₂

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

 Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н₂) – Be, Mg, Fe,Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют так

Me + Н2О = Мех Оу + Н2            (р. замещения)                       Оксид                      металла

 3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H₂O = нет реакции

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например +2, это означает, что валентность этого металла равна 2).

1). Взаимодействие с оксидами металлов.

С водой взаимодействуют только  оксиды активных металлов, которые расположены в в I А и  I I А группах, кроме Ве и Mg (оксид алюминия не реагирует, т.к. он амфотерный). Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется только щелочь.

                                                                I I    I

Na₂O + H₂O = 2 NaOH        BaO + H₂O =  Ba (OH)₂   (протекает реакция соединения)

I H2O + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = Ме(ОН)m    (р. соединения)                                                                                                                    Ме(ОН)m  - здесь основание растворимое - Щёлочь Al2O3 + H2O = нет реакции BeO + H2O = нет реакции MgO + H2O = нет реакции

 2) Взаимодействие оксидов неметаллов с водой.

Оксиды неметаллов реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO₂.

При этом образуются кислоты. Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄                                                      P₂O₅ + H₂O  =  2 HPO₃

        SO₃                                                                             холодная

+   H₂  O                                                                                                   P₂O₅

                   H₂SO_{4                                                                                                     +}   H₂   O

                                                                                                              H₂P₂O₆

 P₂O₅ +  3 H₂O  =  2 H₃ PO₄

             Горячая

                                                       P₂O₅

                                                         ₊   H₆   O₃

                                                   H₆ P₂O₈

            Обратите внимание, что в зависимости от температуры воды при взаимодействии с Р₂О₅ образуются разные продукты.

H2O + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  =   Hn A         (р. соединения)                                                             Кислота  Внимание!    SiO2 + H2O = нет реакции

III      Взаимодействие воды c  неметаллами

 Примеры:    
Cl₂     +     H₂O    =      HCl    +    HClO

C    +     H₂O      ^t=      CO   +     H₂

уголь                      угарный газ    

Si    +    2H₂O   ^t=      SiO₂     +    2H₂ 

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Кислотный оксид
HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2  оксид кремния (IV)