3 курсу к экзамену 21.12

Друзья!!!! Не забываем о подготовке ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Тесты с выбором одного варианта ответа Часть «А»

1. Число нейтронов в атоме лития А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6

2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO

3. К s-элементам относится А) Fe;  Б) Ar;  В) Na;  Г) N

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 отображает строение атома А) Кислорода  Б) Серы; В) Хлора; Г) Селена

5. Число электронов на внешнем уровне атома селена равно А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2

6. Как изменяется радиус атома в ряду Br-Se-As: А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.

7. Все вещества относятся к электролитам в ряду: А) CO2, H2, Na2O; Б) H2O, C6H6, NaCl; В) KCl, HCl, NaOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.

8. К слабым электролитам относится: А) NaCl; Б) NaOH; В) HNO3; Г) H2CO3

9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  ртутью образуются: соль+вода+… А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.

10. Серная кислота проявляет свойства: А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

11. Число нейтронов в атоме рубидия А) 37; Б) 48; В) 85; Г) 49

12. Формула высшего оксида элемента V периода VII группы главной подгруппы А) R2O;  Б) RO3; В) R2O7; Г) R2O5

13. Качественной реакцией на сернистую кислоту и её соли является ион: А) Cl-; Б) S2-; В) Ba2+; Г) OH-.

14. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 отображает строение атома А) Кислорода  Б) Кремния; В) Хлора; Г) Селена

15. Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является ион: А) Cl-; Б) S2-; В) Ba2+; Г) OH-.

16. Как изменяется радиус атома в ряду Xe-I-Te: А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.

17. Все вещества относятся к электролитам в ряду: А) NO2, Cl2, Na2O; Б) H2O, C2H2, NaCl; В) NaCl, HCl, KOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.

18. К слабым электролитам относится: А) RbCl; Б) KOH; В) HNO3; Г) H2SO3

19. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  медью образуются: соль+вода+… А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.

20. Оксид серы (IV) проявляет свойства: А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Тесты на соответствие Часть «В»

1. Установите соответствие между химической формулой и типом кристаллической решётки

А) Графит	1. Ионная
Б) Р4	2. Металлическая
В) Н2О	3. Атомная
Г) Cl2	4. Молекулярная
Д) Железо

2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле

А) SO2	1. -2
Б) H2SO3	2. +6
В) H2S	3. 0
Г) Na2SO4	4. +4

3. Установите соответствие между химической формулой и видом связи

А) Ca	1. Ионная
Б) PCl3	2. Металлическая
В) BaS	3. Ковалентная полярная
Г) N2	4. Ковалентная неполярная
Д) Ag

4. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле

А) SO3	1. -2
Б) H2SO4	2. +6
В) K2S	3. 0
Г) MgSO4	4. +4

Часть «С» - полный ответ на вопрос

1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты:

А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород

Составьте уравнения возможных реакций.

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

2. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите продукты.

А) Li → Li₂O → Li₂SO₃→ MgSO₃

Б) P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.

Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

3. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 0,7 г с соляной кислоты массой 0,6 г.

4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.

5. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.