Зимняя сессия, 3 курс (ответы)

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ 1 

Ответы

Часть «А»

1. Б)

2. В)

3. В)

4. Б)

5. А)

6. А)

7. В)

8. Г)

9. А)

10. А)

Часть «В»

11.

А-4

Б-4

В-1

Г-2

Часть «С»

12. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите продукты. 

Li → Li₂O → Li₂SO₄→ BaSO₄

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции. Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

1)

4Li⁰ + O₂⁰ = 2Li₂⁺¹O^-2

Li0 - 1e- = Li+1	˟4	Li0 – восстановитель, окисляется
O20 + 4e- = 2O-2	˟1	O20 – окислитель, восстанавливается

2)

Li₂O + H₂SO₄ = H₂O + Li₂SO₄

Li₂O + 2H⁺ + SO₄^2- = H₂O + 2Li⁺ + SO₄^2-

Li₂O + 2H⁺ = H₂O + 2Li⁺

3)

Li₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2LiCl

2Li⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄↓ + 2LiCl

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ II

Ответы

Часть «А»

1. Б)

2. В)

3. Г)

4. Б)

5. В)

6. А)

7. В)

8. Г)

9. Г)

10. В)

Часть «В»

11.

А-2

Б-2

В-1

Г-2

Часть «С»

12. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты: А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород. Составьте уравнения возможных реакций.

Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

1)

H₂SO₄ + Cu ≠

2)

H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + Mg⁰ = Mg⁺²S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁰

Mg0 - 2e- = Mg+2	Mg0 – восстановитель, окисляется
2H+1 + 2e- = H20	H2SO4 (H+1) – окислитель, восстанавливается

3)

3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

6H⁺ + 3SO₄^2- + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂O

6H⁺ + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 3H₂O

4)

H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₄↓ + 2HNO₃

2H⁺ + SO₄^2- + Ca²⁺ + 2NO₃^- = CaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃^-

SO₄^2- + Ca²⁺ = CaSO₄↓

5)

H₂SO₄ + HBr ≠