3 курсу к уроку 11.10.21

• Учить, читать пар. 7 и 8
• Для отсутствующих на уроке

!!! ПЕРЕПИСАТЬ МАТЕРИАЛ В ТЕТРАДЬ

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H⁺)

Например,

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH^-)

Диссоциация щелочей

Щёлочи – это основания, растворимые в воде (основания щелочных и щелочноземельных металлов): LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Rа(ОН)₂, а также NН₄ОН

Примеры уравнений диссоциации щелочей:

KOH → K⁺ + OH^-;

NH₄OH ↔ NH⁺₄ + OH^-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)₂ → Bа(ОН)⁺ + OH^- (первая ступень)

Ba(OH)⁺ ↔ Ba²⁺+OH^- (вторая ступень)

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода (H ⁺) и гидроксид-ионы (OH ^-)

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^-

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)₂ можно выра­зить уравнением:

2ОН^- + Zn²⁺ + 2Н₂О ↔ Zn(ОН)₂ + 2Н₂О ↔ [Zn(ОН)₄]^2-+ 2Н⁺

Диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH⁺₄) и анионы кислотных остатков.

Диссоциация средних солей

(NH₄)₂SO₄ → 2NH⁺₄+ SO^2-₄;

Na₃PO₄ →3Na⁺ + PO^3-₄

Кислые и основные соли диссоци­ируют ступенчато.

Диссоциация кислых солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO₄ → K⁺ + HSO^-₄

HSO^-₄ ↔ H⁺ + SO^2-₄

Диссоциация основных солей

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

MgOHCl → MgOH⁺+ Cl^-

MgOH⁺↔ Mg²⁺ + OH^-

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации

РЕШИТЬ

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)₂, CaCl₂, Zn(NO₃)₂, Ba(OH)₂, K₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄, Ca(OH)₂, Na₂CO₃, Na₃PO₄, HNO₃, KOH, Ba(OH)₂, H₂SO₃, Ca(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₂S, NaOH, HBr