К уроку 2 курсу ...

Внимание! Лицеисты 2 курса!

В субботу буду проверять темы:

·        Периодический закон Д. И. Менделеева

·        Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

·        Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

·        Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Внимание!

Металлические свойства – это способность отдавать электроны. Чем легче атом отдаёт электроны, тем ярче выражены металлические свойства.

Неметаллические свойства и электроотрицательность – это способность к принятию электронов от других атомов. Чем лучше атом принимает электроны, тем ярче выражены неметаллические свойства и электроотрицательность (э.о.).

Самый электроотрицательный  - фтор F.

Внимание!

Изменение свойств летучих водородных соединений:
1)      в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);

2)      в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются);

3)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в  летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I.

Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов):
1)      в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным;

2)     в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра кислотные свойства  уменьшаются, основные усиливаются;

4)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII.

Семейства элементов:

1а группа – щелочные металлы

2а – щелочноземельные металлы (Be, Mg – исключение)

6а – халькогены

7а – галогены

8а – инертные газы (имеют завершённый внешний уровень)

Задача №1.

Как изменяются свойства в ряду химических элементов Li-Na-K-Rb  с ростом заряда ядер их атомов. 

Решение:

Запишем строение атомов данных элементов. Li-Na-K-Rb    являются  элементами одной группы (главной подгруппы). В группе, в главной подгруппе сверху вниз:

1. относительная  атомная масса  Ar  – увеличивается

2. число электронов на внешнем  уровне – постоянно

3. заряд ядра атома – увеличивается

4. количество  энергетических  уровней – увеличивается

5. радиус атомов - увеличивается

6. электроотрицательность  –  уменьшается.

Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические свойства элементов усиливаются, неметаллические - ослабевают.

Задача №2.

Как изменяются свойства в ряду химических элементов Na-Mg-Al-Si  с ростом заряда ядер их атомов.

Запишем строение атомов данных элементов. Na-Mg-Al-Si  являются  элементами одного периода.

В периоде слева направо:

1. относительная  атомная масса Ar  – увеличивается

2. заряд ядра атома – увеличивается

3. количество энергетических   уровней – постоянно

4. количество электронов на  внешнем энергетическом уровне - увеличивается

5. радиус атомов – уменьшается

6. электроотрицательность – увеличивается

Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются