3 курсу к уроку 13.09.21

•  Учить, читать §1
• На сайте уроки:

Урок №1-2. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

• Повторить:

Урок №66. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Урок №67-68. Окислительно-восстановительные реакции

• Уметь решать задания №1,5,6 в учебнике на стр. 7 и тестовые задания №1,2 на стр. 8
• Знать наизусть правила:

Правила определения степени окисления атома

1. В сложных веществах степень окисления атома водорода +1 (Исключения, гидриды металлов MeH_x^-1, например, NaH^-1, CaH₂^-1, AlH₃^-1)

2. В сложных веществах степень окисления кислорода -2 (Исключения, H₂O₂^-1 и O⁺²F₂)

3. В сложных веществах степень окисления фтора -1

4. В сложных веществах степень окисления металлов всегда «+», металлы только отдают электроны Ме⁰-ne^-→Me⁺ⁿ

5. Элементы IA, IIA, IIIA групп отдают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы

Э⁰-ne^-→Э⁺ⁿ

6. Элементы IVA-VIIA групп отдают и принимают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы и низшую «-», равную N_групп-8.

Э⁰-ne^-→Э⁺ⁿ

Э⁰+ne^-→Э^-n

7. Элементы VIIIA группы (инертные или благородные газы) проявляют степень окисления равную 0

8. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0

F₂⁰, S⁰, O₃⁰

9. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов, с учётом их индексов, равна 0; а в сложном ионе его заряду.

H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 ((+1)*1)+((+5)*1)+((-2)*3)=0

(S⁺⁶O₄^-2)^-2 ((+6)*1)+((-2)*4)=-2

10. Металлы главных подгрупп IА-IIIА групп проявляют СО

+n = N_группы

11. Металлы главных подгрупп групп IV-VII и металлы побочных подгрупп проявляют переменную степень окисления +n, согласно правилу №9 (с учётом рядом стоящего аниона – см. «Таблица растворимости веществ в воде»)

Основные положения теории ОВ реакций

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Al – 3e^- = Al³⁺

H₂ – 2e^- = 2H⁺

2Cl^- - 2e^- = Cl₂⁰

При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Сl₂⁰ + 2е- = 2Сl^-

Fe³⁺ + e- = Fe²⁺

При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.

4. Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.  Во время реакции они восстанавливаются.

F +9 )₂)₇

F⁰ + 1ē → F^-1 восстанавливается (окислитель)

Взял – Восстановился – Понизил СО

Na +11 )₂)₈)₁

Na⁰ – 1ē → Na⁺¹ окисляется (восстановитель)

Отдал – Окислился – Повысил СО