вторник, 7 сентября 2021 г.

3 курсу к уроку 13.09.21

  •  Учить, читать §1
  • На сайте уроки:

Урок №1-2. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

  • Повторить:

Урок №66. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Урок №67-68. Окислительно-восстановительные реакции

  • Уметь решать задания №1,5,6 в учебнике на стр. 7 и тестовые задания №1,2 на стр. 8
  • Знать наизусть правила:

Правила определения степени окисления атома

1. В сложных веществах степень окисления атома водорода +1 (Исключения, гидриды металлов MeHx-1, например, NaH-1, CaH2-1, AlH3-1)

2. В сложных веществах степень окисления кислорода -2 (Исключения, H2O2-1 и O+2F2)

3. В сложных веществах степень окисления фтора -1

4. В сложных веществах степень окисления металлов всегда «+», металлы только отдают электроны Ме0-ne-Me+n

5. Элементы IA, IIA, IIIA групп отдают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы

Э0-ne-→Э+n

6. Элементы IVA-VIIA групп отдают и принимают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы и низшую «-», равную Nгрупп-8.

Э0-ne-→Э+n

Э0+ne-→Э-n

7. Элементы VIIIA группы (инертные или благородные газы) проявляют степень окисления равную 0

8. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0

F20, S0, O30

9. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов, с учётом их индексов, равна 0; а в сложном ионе его заряду.

H+1N+5O3-2 ((+1)*1)+((+5)*1)+((-2)*3)=0

(S+6O4-2)-2 ((+6)*1)+((-2)*4)=-2

10. Металлы главных подгрупп IА-IIIА групп проявляют СО

+n = Nгруппы

11. Металлы главных подгрупп групп IV-VII и металлы побочных подгрупп проявляют переменную степень окисления +n, согласно правилу №9 (с учётом рядом стоящего аниона – см. «Таблица растворимости веществ в воде»)

Основные положения теории ОВ реакций

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Al – 3e= Al3+

H2 – 2e- = 2H+

2Cl- - 2e- = Cl20

При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Например,

Сl20 + 2е- = 2Сl-

Fe3+ + e- = Fe2+

При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.

4. Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.  Во время реакции они восстанавливаются.

F +9 )2)7

F0 + 1ē → F-1 восстанавливается (окислитель)

Взял – Восстановился – Понизил СО

Na +11 )2)8)1

Na0 1ē → Na+1 окисляется (восстановитель)

Отдал – Окислился – Повысил СО

Комментариев нет:

Отправить комментарий

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.