Новости ХиМуЛи: 2019

среда, 25 декабря 2019 г.

3 курсу к уроку 27.12.19

Внимание!

Должникам! ЭКЗАМЕН пишем после уроков (планируйте своё время правильно)
У нас будет практическая работа, она может повлиять на четвертную, поэтому, подготовка должна быть серьёзной.

Внимательно изучите инструкцию, по возможности ответьте на вопросы, попробуйте записать УХР (см. инструкцию)

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Цель работы: Получить соляную кислоту и изучить её свойства

Реактивы и оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, вода, спиртовка, спички, пробиркодержатель (или штатив), хлорид натрия, серная концентрированная кислота, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, магний, мрамор (карбонат кальция), сульфат меди (II), гидроксид натрия

Ход работы:

ОСТОРОЖНО! КИСЛОТА!

1. Получение соляной кислоты.

Посмотрите видео «Получение соляной кислоты» https://youtu.be/ltp7vvtUy64

В пробирку насыпьте 2—3 г хлорида натрия и прилейте столько концентрированной серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с водой так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1 см от поверхности воды. Затем смесь в первой пробирке осторожно нагревайте в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!).

1). Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании.

2). Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?

3). Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

2. Изучение свойств соляной кислоты

Посмотрите видео:«Действие кислот на индикаторы»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

«Взаимодействие кислот с металлами»

https://youtu.be/nqEuWiDRVjc

"Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот"

https://youtu.be/OQb7wF0uR00

"Взаимодействие соды с соляной кислотой"

https://youtu.be/pKQssqGnViA

В шесть ячеек для капельных реакций положите: 1 – универсальную индикаторную бумагу, 2 – цинк, 3 – магний, 4 - медь, 5 – кусочек мрамора, в 6 ячейке получите свежий гидроксид меди (II), в 7 – добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты.

1) Что наблюдаете в каждой из ячеек и почему?

2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и её солей?

3) Все реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

4) Для ОВ реакций расставьте коэффициенты методом е^--баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления).

Вывод: (Перечислите какие свойства характерны для соляной кислоты?)

Помощь:

Дальше »

вторник, 24 декабря 2019 г.

52 группе к уроку 25.12.2019

Учите, повторяйте все реакции РИО, ОВР, Гидролиз будет контрольная работа.
Урок №17, 25, 26-27

понедельник, 23 декабря 2019 г.

42 группе к уроку 25.12.2019

Наличие конспекта в тетради обязательно.
Сделать конспект в тетради по § 15, 16 (на сайте уроки №№20-22)
Решить цепочки превращений в тетради (урок №23). Формулы записывать в структурном виде.

вторник, 17 декабря 2019 г.

42 группе к экзамену 18.12

Подготовка к контрольной работе по теме «Углеводороды»

1. Построить структурные формулы различных изомеров и одного гомолога для следующих веществ:

а) пентена, б) гексадиена

Дать названия всем веществам по систематической номенклатуре.

2. Осуществить превращения по схеме, указать условия протекания реакций, типы реакций, назвать вещества:

Бутен–1 ^{+ Н2О}→А^t^>¹⁴⁰^{С, H2SO4} →В ^+Br2 → С⁺ ^{NaOH, спирт}→Х

Этанол→А ^t^>¹⁴⁰^{С, H2SO4} →В^+HBr→С⁺²^Na→ Х

Решить задачи:

1. При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы его изомерам, Дайте названия изомерам.

2. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

3. При сгорании 10,4 г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Масса 1 л этого вещества (н.у.) составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.
Тестовые задания Ответы

понедельник, 16 декабря 2019 г.

2 курсу к уроку 23.12.2019

Читать § 28, 29, оформить отчёт о ПР "Получение водорода, изучение его свойств.
Учить наизусть:

определения и формулы кислот, солей
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства
Химические свойства водорода. Применение

Оформить отчёт о практической работе

Получение водорода и изучение его свойств

Цель работы:

Дальше »

пятница, 13 декабря 2019 г.

3 курсу к уроку 20.12.19

ГОТОВЬТЕСЬ К ЭКЗАМЕНУ см. ЭКЗАМЕН-9

Критерии оценивания:

Часть «А» - 10 вопросов (множественный выбор), один верный вариант ответа – 1 балл.

Всего – 10 баллов

Часть «Б» - выбор соответствия, 0,5 балла – верный выбор.

1 задание – 3 балла (6·0,5б)
2 задание – 2 балла (4·0,5б)
Всего – 5 баллов

Часть «С» -

1 задание – 6 баллов (Знание формул кислот, кислотных остатков, свойств классов НС обязательно)
Верно записано УХР – 1 балл (всего – 3 балла)
1 балл – ионные уравнения записаны верно (всего 2 балла)
1 балл – электронный баланс составлен верно, указаны процессы окисления и восстановления, указаны окислитель и восстановитель (всего 1 балл)
2 задание - Задача – 3 балла (Избыток/недостаток или с концентрацией раствора)
Задача на "избыток" - верно составлено УХР - 1балл; верно найдено вещество взятое в избытке, найдены количества вещества (моль) реагентов - 0,5 балла, показан и сделан вывод о веществе в недостатке - 0,5 балла; верно рассчитаны масса или объём продукта - 1 балл.
Задача с концентрацией - верно записана основная формула для расчёта - 0,5 балла; найдены масса растворённого вещества в исходном растворе - 0,5 балла; верно рассчитаны масса вещества и раствора после действия над раствором (добавление воды, добавление вещества) - 1 балл; рассчитана массовая доля вещества в новом растворе - 0,5 балла; сделан вывод об изменении концентрации раствора (более разбавлен, более концентрированный) - 0,5 балла.
Всего – 9 баллов

ИТОГО – 24 балла

Оценка «5» (95%) 23 – 24

Оценка «4» (75%) 18 - 22

Оценка «3» (55%) 13 – 17

Оценка «2» (менее 55%) от 12 – 0

Тесты с выбором одного варианта ответа Часть «А»

1. Число нейтронов в атоме лития

А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6

2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы

А) R₂O; Б) RO₂; В) R₂O₃; Г) RO

Дальше »

ХОТИТЕ В "СИРИУС"? ДЕРЗАЙТЕ...

АПРЕЛЬСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Регистрация открыта:

- до 27 декабря 2019 года для школьников 8 класса
- до 31 января 2020 года для школьников 9-10 классов

Как попасть на программу?

К участию в программе допускаются только зарегистрировавшиеся школьники.

четверг, 12 декабря 2019 г.

Новости ЮНИОС - 2019

12 декабря 2019 года в ГУДО РК "РЦЭО" на торжественном закрытии республиканской конференции юных исследователей окружающей среды награждали победителей.

Для награждения участников секции "Зоология и экология животных" была приглашена член жюри этой секции, методист учебного отдела ГУДО РК "РЦЭО" Ольга Николаевна Социховская. В номинации "Зоотехния и ветеринария" Дипломом 3 степени была награждена Коданёва Анна, обучающаяся ГУДО РК "РЦЭО" (руководитель - Власова Евгения Владимировна). Диплом 2 степени не присуждался А вот Диплома 1 степени в этой номинации удостоился Тентюков Фёдор, учащийся Коми республиканского лицея при Сыктывкарском государственном университете (руководитель - Пчёлкина Галина Викторовна). Источник
Дипломами 3 степени были награждены Козлова Елена и Потолицына Зоя (руководитель - Макарова Людмила Александровна). Источник

Дальше »

среда, 11 декабря 2019 г.

Химический квест «Химия и К»

5 декабря 2019 года в институте естественных наук СГУ им. Питирима Сорокина для школьников 9-11 классов города Сыктывкара состоялся химический квест «Химия и К^о», посвящённый международному году периодической таблицы химических элементов.

Подробнее

понедельник, 9 декабря 2019 г.

2 курсу к уроку 16.12.2019

Читать § 28, 29, 30 ( на сайте уроки №№24, 25)
Учить наизусть, записи, определения в тетради:
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УХР ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА

АЛГОРИТМ №1
АЛГОРИТМ №2

Дальше »

вторник, 3 декабря 2019 г.

52 группе к уроку 4.12.2019

Дистанционное обучение!
Выполнить на 2-листочка задание (сдать на проверку):
Посмотрите следующий эксперимент
Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты
Составьте уравнение реакции ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде для наблюдаемых химических процессов.
Сделать в тетради конспект по теме Гидролиз органических и неорганических соединений (§23, уроки №№ 26-27 на сайте "Химуля")

2 курсу к уроку 9.12.2019

Учить, читать § 22-27 ( на сайте уроки №№19-23)

Фото и видео с ПР

Оформить Практическую работу №3 Получение и свойства кислорода согласно ИНСТРУКЦИИ на 2-м листе и сдать на проверку.

51 группе к уроку 17.12.2019

Читать § 12 (повторять реакции ионного обмена, готовиться к ПР)
На сайте урок №25 Реакции ионного обмена

41 группе к уроку 17.12.2019

Читать, учить § 15 (знать строение, физические свойства, изомерию и номенклатуру аренов). На сайте урок №21 и 22.
Оформить на 2-м листе отчёт о практической работе:

1. Загрузите и внимательно просмотрите видео – опыты

«Получение этилена, опыты с ним»

«Горение этилена»

«Взаимодействие этилена с бромной водой»

«Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия»

2. Оформите отчёт на двойном листе в клетку. Сдать на проверку.

Дальше »

воскресенье, 1 декабря 2019 г.

ПРОВЕРКА

Закончите УХР, назовите продукты:

Цинк + Соляная кислота = Водород + Хлорид цинка

Zn+2HCl=H₂+ZnCl₂

Натрий + Ортофосфорная кислота = Ортофосфат натрия + Водород

6Na+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂

Алюминий + Серная кислота = Сульфат алюминия + Водород

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂

Платина + Бромоводородная кислота = Платина в ряду активности стоит после Н₂, реакция не идёт

Pt+HBr≠

Оксид натрия + Азотная кислота = Нитрат натрия + Вода

Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O

Оксид железа (III) + Йодовородная кислота = Йодид железа (III) + Вода

Fe₂O₃+6HI=2FeI₃+3H₂O

Оксид цинка + Марганцевая кислота = Перманганат цинка + Вода

ZnO+2HMnO₄=Zn(MnO₄)₂+H₂O

Гидроксид кальция + Кремниевая кислота = Силикат кальция + Вода

Ca(OH)₂+H₂SiO₃=CaSiO₃+2H₂O

Гидроксид хрома (III) + Соляная кислота = Хлорид хрома (III) + Вода

Cr(OH)₃+3HCl=CrCl₃+3H₂O

Гидроксид калия + Сероводородная кислота = Вода + Сульфид калия

2KOH+H₂S=2H₂O+K₂S

Силикат натрия + Соляная кислота = Кремниевая кислота + Хлорид натрия

Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl

Карбонат кальция + Бромоводородная кислота = Бромид кальция + Вода + Окcид углерода (IV)

CaCO₃+HBr=CaBr₂+H₂O+CO₂↑

Сульфит бария + Соляная кислота = Вода + Оксид серы (IV) + Хлорид бария

BaSO₃+HCl=H₂O+SO₂↑+BaCl₂

Сульфид магния + Серная кислота = Сульфат магния + Сероводородная кислота

MgS+H₂SO₄=MgSO₄+H₂S↑

Осуществите превращения по схеме:

А) Сера → Сероводородная кислота → Сульфид натрия → Газ сероводород

S→H₂S→ Na₂S → H₂S

S+H₂= H₂S

H₂S+2Na= Na₂S+H₂↑ (или H₂S+2NaOH= Na₂S+2H₂O; H₂S+Na₂O= Na₂S+H₂O)

Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl (возможно использование другой более сильной кислоты)

Б) Оксид серы (VI) → Серная кислота → Сульфат железа (III) → Гидроксид железа (III)

SO₃→ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃→ Fe(OH)₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

3H₂SO₄+2Fe(OH)₃=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O (или 3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O)

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄

В) Оксид углерода (IV) → Карбонат кальция → Оксид углерода (IV) → Угольная кислота → Карбонат калия

CO₂→CaCO₃→CO₂→H₂CO₃→K₂CO₃

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O

CaCO₃+HBr=CaBr₂+H₂O+CO₂↑ или СaCO₃^t=CaO+CO₂↑

CO₂+H₂O=H₂CO₃

H₂CO₃+2KOH= K₂CO₃+2H₂O

3 курсу к уроку 6.12.2019

Учить §11, 12 (в новых учебниках §19, 20; на сайте уроки №№18-19).
Будет СР по сероводороду, сульфидам, сернистому газу и сульфитам + задачи на избыток.

четверг, 28 ноября 2019 г.

2 курсу к уроку 2.12.2019

Повторять, учить формулы § 36, 37, 38 (будет СР - расчёты по формулам)
На сайте - Моль – единица количества вещества. Молярная масса

воскресенье, 17 ноября 2019 г.

3 курсу к уроку 29.11.2019

Учить §7 – 10 (будет СР + задачи на избыток), На сайте: №№13-14, 16-17
Повторять! Решение расчетных задач на вычисление массы или количества продукта реакции, если один из реагентов взят в избытке

среда, 13 ноября 2019 г.

52 группе к уроку 20.11.19

Учить § 12.
Знать определение и классификацию ОВР.
Повторить правила определения СО.
Уметь решать примеры:

Определите типы ОВР, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

a) H₂S + HNO₃= H₂SO₄ + NO₂+ H₂O

b) H₂S + H₂SO₃ = S + H₂O

c) NaNO₃ = NaNO₂ + O₂

d) HNO₂ = HNO₃ + NO + H₂O

42 группе к уроку 20.11.19

Учить § 14 (определение, строение, изомерия, номенклатура, получение алкинов)
Решаем задачи на вывод химической формулы (Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода; Определение формулы по продуктам сгорания )
Уметь решать задачи 7-8, стр. 34, задачи 5-6, стр.65 (учебник)
Переписать в тетрадь материал:

Химические свойства алкинов

I. Реакции присоединения

1). Галогенирование – стадийно, до производных алканов:

(как и алкены обесцвечивают бромную воду!)

СH≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)

CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂(1,1,2,2-тетрабромэтан)

2). Гидрогалогенирование

(труднее, чем у алкенов) – стадийно:

* CH₃-C≡CH + HBr ^AlBr3→ CH₃-CBr=CH₂

2-бромпропен

* - используется пр. Марковникова

Дальше »

среда, 25 декабря 2019 г.

вторник, 24 декабря 2019 г.

понедельник, 23 декабря 2019 г.

вторник, 17 декабря 2019 г.

понедельник, 16 декабря 2019 г.

пятница, 13 декабря 2019 г.

четверг, 12 декабря 2019 г.

среда, 11 декабря 2019 г.

понедельник, 9 декабря 2019 г.

вторник, 3 декабря 2019 г.

воскресенье, 1 декабря 2019 г.

четверг, 28 ноября 2019 г.

среда, 20 ноября 2019 г.

воскресенье, 17 ноября 2019 г.

среда, 13 ноября 2019 г.