3 курсу к уроку 27.12.19

Внимание!

• Должникам! ЭКЗАМЕН пишем после уроков (планируйте своё время правильно)
• У нас будет практическая работа, она может повлиять на четвертную, поэтому, подготовка должна быть серьёзной.

Внимательно изучите инструкцию, по возможности ответьте на вопросы, попробуйте записать УХР (см. инструкцию)

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Цель работы: Получить соляную кислоту и изучить её свойства

Реактивы и оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, вода, спиртовка, спички, пробиркодержатель (или штатив), хлорид натрия, серная концентрированная кислота, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, магний, мрамор (карбонат кальция), сульфат меди (II), гидроксид натрия

Ход работы:

ОСТОРОЖНО! КИСЛОТА!

1. Получение соляной кислоты.

Посмотрите видео «Получение соляной кислоты» https://youtu.be/ltp7vvtUy64

В пробирку насыпьте 2—3 г хлорида натрия и прилейте столько концентрированной серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с водой так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1 см от поверхности воды. Затем смесь в первой пробирке осторожно нагревайте в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!).

1). Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании.

2). Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?

3). Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

2. Изучение свойств соляной кислоты

• Посмотрите видео:«Действие кислот на индикаторы»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

• «Взаимодействие кислот с металлами»

https://youtu.be/nqEuWiDRVjc

• "Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот"

https://youtu.be/OQb7wF0uR00

• "Взаимодействие соды с соляной кислотой" 

https://youtu.be/pKQssqGnViA

В шесть ячеек для капельных реакций положите: 1 – универсальную индикаторную бумагу, 2 – цинк, 3 – магний, 4 - медь, 5 – кусочек мрамора, в 6 ячейке получите свежий гидроксид меди (II), в 7 – добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты.

1) Что наблюдаете в каждой из ячеек и почему?

2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и её солей?

3) Все реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

4) Для ОВ реакций расставьте коэффициенты методом е^--баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления).

Вывод: (Перечислите какие свойства характерны для соляной кислоты?)

Помощь:

52 группе к уроку 25.12.2019

Учите, повторяйте все реакции РИО, ОВР, Гидролиз будет контрольная работа.
Урок №17, 25, 26-27

42 группе к уроку 25.12.2019

Наличие конспекта в тетради обязательно.
Сделать конспект в тетради по § 15, 16 (на сайте уроки №№20-22)
Решить цепочки превращений в тетради (урок №23). Формулы записывать в структурном виде.

42 группе к экзамену 18.12

Подготовка к контрольной работе по теме «Углеводороды»

1. Построить структурные формулы различных изомеров и одного гомолога для следующих веществ:

а) пентена,  б) гексадиена

Дать названия всем веществам по систематической номенклатуре.

2. Осуществить превращения по схеме, указать условия протекания реакций, типы реакций, назвать вещества:

Бутен–1 ^{+ Н2О}→А^{t>140 С, H2SO4} →В ^+Br2 → С^{+ NaOH, спирт}→Х

Этанол→А ^{t>140 С, H2SO4} →В^+HBr→С^{+ 2Na} → Х

Решить задачи:

1. При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы его изомерам, Дайте названия изомерам.

2. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

3. При сгорании 10,4  г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.)  и 7,2   г воды.  Масса 1 л этого вещества (н.у.) составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.
Тестовые задания Ответы

2 курсу к уроку 23.12.2019

• Читать § 28, 29, оформить отчёт о ПР "Получение водорода, изучение его свойств. 
• Учить наизусть:

определения и формулы кислот, солей
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства
Химические свойства водорода. Применение

• Оформить отчёт о практической работе

Получение водорода и изучение его свойств

Цель работы:

3 курсу к уроку 20.12.19

ГОТОВЬТЕСЬ К ЭКЗАМЕНУ см. ЭКЗАМЕН-9

Критерии оценивания:

Часть «А» - 10 вопросов (множественный выбор), один верный вариант ответа – 1 балл.

Всего – 10 баллов

Часть «Б» - выбор соответствия, 0,5 балла – верный выбор.

1 задание – 3 балла (6·0,5б)
2 задание – 2 балла (4·0,5б)
Всего – 5 баллов

Часть «С» - 

1 задание –  6 баллов (Знание формул кислот, кислотных остатков, свойств классов НС обязательно)
Верно записано УХР – 1 балл (всего – 3 балла)
1 балл – ионные уравнения записаны верно (всего 2 балла)
1 балл – электронный баланс составлен верно, указаны процессы окисления и восстановления, указаны окислитель и восстановитель (всего 1 балл)
2 задание - Задача – 3 балла (Избыток/недостаток или с концентрацией раствора)
Задача на "избыток" - верно составлено УХР - 1балл; верно найдено вещество взятое в избытке, найдены количества вещества (моль) реагентов - 0,5 балла, показан и сделан вывод о веществе в недостатке - 0,5 балла; верно рассчитаны масса или объём продукта - 1 балл.
Задача с концентрацией - верно записана основная формула для расчёта - 0,5 балла; найдены масса растворённого вещества в исходном растворе - 0,5 балла; верно рассчитаны масса вещества и раствора после действия над раствором (добавление воды, добавление вещества) - 1 балл; рассчитана массовая доля вещества в новом растворе - 0,5 балла; сделан вывод об изменении концентрации раствора (более разбавлен, более концентрированный) - 0,5 балла.
Всего – 9 баллов

ИТОГО – 24 балла

Оценка «5» (95%) 23 – 24 

Оценка «4» (75%) 18 - 22

Оценка «3»  (55%) 13 – 17

Оценка «2»  (менее 55%) от 12 – 0

Тесты с выбором одного варианта ответа Часть «А»

1. Число нейтронов в атоме лития А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6

2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO

ХОТИТЕ В "СИРИУС"? ДЕРЗАЙТЕ...

АПРЕЛЬСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Регистрация открыта:

- до 27 декабря 2019 года для школьников 8 класса
- до 31 января 2020 года для школьников 9-10 классов

Как попасть на программу?

К участию в программе допускаются только зарегистрировавшиеся школьники.

Новости ЮНИОС - 2019

12 декабря 2019 года в ГУДО РК "РЦЭО" на торжественном закрытии республиканской конференции юных исследователей окружающей среды награждали победителей. 

Для награждения участников секции "Зоология и экология животных" была приглашена член жюри этой секции, методист учебного отдела ГУДО РК "РЦЭО" Ольга Николаевна Социховская. В номинации "Зоотехния и ветеринария" Дипломом 3 степени была награждена Коданёва Анна, обучающаяся ГУДО РК "РЦЭО" (руководитель - Власова Евгения Владимировна). Диплом 2 степени не присуждался А вот Диплома 1 степени в этой номинации удостоился Тентюков Фёдор, учащийся Коми республиканского лицея при Сыктывкарском государственном университете (руководитель - Пчёлкина Галина Викторовна). Источник
Дипломами 3 степени были награждены Козлова Елена и Потолицына Зоя (руководитель - Макарова Людмила Александровна). Источник

Химический квест «Химия и К»

5 декабря 2019 года в институте естественных наук СГУ им. Питирима Сорокина для школьников 9-11 классов города Сыктывкара состоялся химический квест «Химия и К^о», посвящённый международному году периодической таблицы химических элементов.

Подробнее 

2 курсу к уроку 16.12.2019

Читать § 28, 29, 30 ( на сайте уроки №№24, 25)
Учить наизусть, записи, определения в тетради:
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УХР ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА

АЛГОРИТМ №1
АЛГОРИТМ №2

52 группе к уроку 4.12.2019

Дистанционное обучение!
Выполнить на 2-листочка задание (сдать на проверку):
Посмотрите следующий эксперимент
Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты
Составьте уравнение реакции ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде для наблюдаемых химических процессов.
Сделать в тетради конспект по теме Гидролиз органических и неорганических соединений (§23, уроки №№ 26-27 на сайте "Химуля")

2 курсу к уроку 9.12.2019

Учить, читать § 22-27 ( на сайте уроки №№19-23)

Фото и видео с ПР

Оформить Практическую работу №3 Получение и свойства кислорода согласно ИНСТРУКЦИИ на 2-м листе и сдать на проверку.

51 группе к уроку 17.12.2019

Читать § 12 (повторять реакции ионного обмена, готовиться к ПР)
На сайте урок №25 Реакции ионного обмена

41 группе к уроку 17.12.2019

• Читать, учить § 15 (знать строение, физические свойства, изомерию и номенклатуру аренов). На сайте урок №21 и 22.
• Оформить на 2-м листе отчёт о практической работе:

1. Загрузите и внимательно просмотрите видео – опыты

 «Получение этилена, опыты с ним»

«Горение этилена»

«Взаимодействие этилена с бромной водой» 

«Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия» 

2. Оформите отчёт на двойном листе в клетку. Сдать на проверку.

3 курсу к уроку 6.12.2019

Учить §11, 12 (в новых учебниках §19, 20; на сайте уроки №№18-19).
Будет СР по сероводороду, сульфидам, сернистому газу и сульфитам + задачи на избыток. 

2 курсу к уроку 2.12.2019

Повторять, учить формулы § 36, 37, 38 (будет СР - расчёты по формулам)
На сайте - Моль – единица количества вещества. Молярная масса

51 группе к уроку 3.12.2019

Учить § 12, готовиться к самостоятельной работе по теме ОВР
Повторять на сайте:
Окислительно – восстановительные реакции

41 группе к уроку 3.12.2019

Учить § 10-14 (знать: определение, строение, изомерию и номенклатуру, гомологический ряд, физические и химические свойства алкенов, алкинов, их способы получения). 

2 курсу к уроку 25.11.2019

Читать § 36, 37, 38 (на уроке будет необходим учебник)

52 группе к уроку 27.11.2019

Учить, повторять § 12, готовиться к самостоятельной работе по теме РИО и ОВР
Подробнее на сайте:
Реакции ионного обмена и условия их протекания
Окислительно – восстановительные реакции

42 группе к уроку 27.11.19

Учить, повторять § 10-14, готовиться к самостоятельной работе по теме "Непредельные углеводороды"

3 курсу к уроку 29.11.2019

Учить §7 – 10 (будет СР + задачи на избыток), На сайте: №№13-14, 16-17
Повторять! Решение расчетных задач на вычисление массы или количества продукта реакции, если один из ре­агентов взят в избытке

52 группе к уроку 20.11.19

• Учить § 12.
• Знать определение и классификацию ОВР.
• Повторить правила определения СО.
• Уметь решать примеры:

Определите типы ОВР, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

a) H₂S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

b) H₂S + H₂SO₃ = S + H₂O

c) NaNO₃ = NaNO₂ + O₂

d) HNO₂ = HNO₃ + NO + H₂O

42 группе к уроку 20.11.19

• Учить § 14 (определение, строение, изомерия, номенклатура, получение алкинов)
• Решаем задачи на вывод химической формулы (Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода; Определение формулы по продуктам сгорания )
• Уметь решать задачи 7-8, стр. 34, задачи 5-6, стр.65 (учебник)
• Переписать в тетрадь материал:

Химические свойства алкинов

I. Реакции присоединения

1). Галогенирование – стадийно, до производных алканов:

(как и алкены обесцвечивают бромную воду!) 

СH≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)

CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂   (1,1,2,2-тетрабромэтан)

2). Гидрогалогенирование

 (труднее, чем у алкенов) – стадийно:     

  

              

*   CH₃-C≡CH + HBr   ^AlBr3→ CH₃-CBr=CH₂

                                               2-бромпропен     

* - используется пр. Марковникова  

52 группе к уроку 13.11.2019

Читать, учить § 9 (для молекулы СО определить форму молекулы, тип гибридизации С), повторять кристаллические решётки § 10-11(на сайте урок №11 - 12. Типы кристаллических решёток и свойства веществ Причины многообразия веществ)

42 группе к уроку 13.11.2019

Повторять § 10-12
Сделать шпаргалки в тетради для работы на уроке и дома (т.е., либо распечатать и вклеить, либо переписать)

2 курсу к уроку 18.11.2019

Учить, повторять § 1 - 21, готовиться к контрольной работе.

2 курсу к уроку 11.11.19

• Учить, читать § 19, 20 в учебнике и урок №14

 РАБОТА С ТРЕНАЖЁРАМИ

42 группе к уроку 30.10.2019

• Учить § 10-11 (кроме реакций окисления);
• На сайте уроки 12-15:

1. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология и изомерия алкенов
2. Физические и химические свойства алкенов
3. Способы получения алкенов  Применение алкенов

• Оформите практическую работу (на двойных листочках) по плану:

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств

• Загрузите и внимательно просмотрите видео – опыты

 «Получение этилена, опыты с ним»

«Горение этилена»

«Взаимодействие этилена с бромной водой» 

«Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия» 

• Оформите отчёт

Цель работы:
Получить этилен путём нагревания смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и изучить его свойства.
Реактивы и оборудование:
Прибор для получения газов, водный раствор перманганата калия, раствор брома в воде (бромная вода), реакционная смесь этилового спирта и серной концентрированной кислоты (1:3), спиртовка, спички.
Ход работы: 

52 группе к уроку 30.10.2019

Учить § 7-8 (на сайте уроки 8-9)

51 группе к уроку 19.11.2019

Читать, учить определения, основные понятия по теме § 7,8 (учить определения, основные понятия по теме по записям в тетради).
На сайте Виды и механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи

41 группе к уроку 19.11.2019

Учить § 10-14 (знать: определение, строение, изомерию и номенклатуру, гомологический ряд, физические свойства алкенов, алкинов, алкадиенов).
Повторять § 7,8,9 (сайт уроки №№5-8), будет СР по теме: "Получение и химические свойства алканов)

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ (АЛИФАТИЧЕСКИЕ) УГЛЕВОДОРОДЫ

(АЛКЕНЫ – этиленовые, АЛКИНЫ – ацетиленовые, АЛКАДИЕНЫ – диеновые)

2 курсу к уроку 21.10.2019

• Учить § 15, 16, 17 (знать формулы и правила наизусть, согласно "Шпаргалке")
• На сайте уроки №11, 12, 13
• Решить письменно в тетради задания:

1). Вычислите относительную молекулярную массу хлорида железа (III).

2). Вычислите  массовые  доли  химических элементов (в %) в формуле оксида марганца (VII)?

3 курсу к уроку 25.10.19

Повторять, учить определения! §1-4 (учебник), повторить ОВР и на сайте (уроки №1-9)

52 группе к уроку 23.10.2019

Читать, учить определения, основные понятия по теме § 7,8 (учить определения, основные понятия по теме по записям в тетради).
На сайте Виды и механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи

42 группе к уроку 23.10.2019

• Учить § 10 (знать общую формулу и определение, строение (гибридизация), гомологию, изомерию и номенклатуру алкенов, отчёт об эксперименте НЕ оформлять!). 
• Читать на сайте: 

Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология и изомерия алкенов

• Распечатать-вклеить/переписать конспект в тетрадь (или на сайте Физические и химические свойства алкенов и Способы получения алкенов Применение алкенов):

Алкены C_nH_2n

Получение алкенов в промышленности

1. Крекинг алканов: CnH2n+2 t, (400-700)→ CnH2n+2 + CnH2n                                              алкан       алкен

2. Дегидрирование алканов: CnH2n+2  t, kat-Ni или (Cr2O3)→ CnH2n +H2

3. Гидрирование алкинов: CnH2n-2 + H2   t, kat-(Pt или Pd, Ni)→   CnH2n

42 группе к уроку 16.10.2019

Учите циклоалканы (конспект)

Подготовка к зимней сессии (42 группа)

Друзья, в зимнюю сессию (конец декабря) 42 группа сдаёт экзамен (письменный) - он включает знание теории § 1 - 18 (изомерия, гомология, номенклатура, осуществление реакций по цепочкам превращений, т.е. умение записывать УХР химических свойств и получения углеводородов), а так же расчётные задачи.

• Учитесь решать задачи!

Нахождение формулы органического вещества по плотности (D или ρ)

1.       D₂ = Mr(1)/Mr(2)  - относительная плотность первого газа по второму

Например,

D(O₂) = Mr(газа)/Mr(O₂)=Mr(газа)/32;

D(H₂) = Mr(газа)/Mr(H₂)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29

2.       M = ρ· V_m

, где V_m =22,4 л/моль (при н.у.);  M – молярная масса вещества (г/моль);

ρ = m/V (плотность)

3.       W_{элемента} =(n*Ar(э)*100%)/Mr(вещества)

, где n – индекс, число атомов; W – массовая доля элемента (%).

Алгоритм

1. Вычисляем молярную (Mr) или молекулярную массы (M) вещества по формуле (1) или (2);

2. Вычисляем число атомов n(С) и n(Н) по формуле (3)

3. Находим соотношение углерода и водорода в искомой формуле C_хH_у, т.е.  n(С) : n(Н) = х : у

Нахождение формулы органического вещества по продуктам сгорания

Алгоритм

1. Находим молярную массу вещества (через значение D или ρ) и его количество вещества:

M(вещества)  = ρ· V_m 

υ(вещества ) = m / M  

2. Найдём количества вещества C, H по формулам:

υ =  V/V_m    или        υ = m/M

Необходимо знать! N= υ·Na Пример, для H2O: N(H2O)/N(H)= υ(H2O)·Na/υ(H)·Na= υ(H2O) /υ(H)=1/2 → υ(H)= 2·υ(H2O)

υ(C) = υ(CO₂)

υ(H) = 2 · υ(H₂O) 

3. Определим наличие кислорода в формуле вещества:

m(C) = υ(C) · M(C) 

m(H) = υ(H) · M(H)  

m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) 

4. Находим формулу

υ(C_xH_yО_z) : υ(С) : υ(Н) : υ(О) 

(здесь к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25)

Задачи для решения:

1. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу. (пентан)

2. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. (бутан)

3. Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода по массе. Определите молекулярную формулу дихлоралкана. Приведите структурную формулу одного из возможных изомеров и назовите его. (1,1- дихлорпропан).

4.* Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу цик­ло­ал­ка­на если из­вест­но, что 1 г его спо­со­бен при­со­еди­нить 400 мл (н. у.) хлора.

5. При сгорании органического вещества массой 4,3 г образуется углекислый газ объёмом 6,72 л при н.у. и вода массой 6,3 г. Плотность паров данного вещества по водороду 43. Определите формулу вещества.

•  Полезные ссылки:

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

Определение формулы по продуктам сгорания

Алгоритмы