вторник, 29 января 2019 г.

Аммиак и третий курс встретились...


…история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля…
Действие  какого вещества испытали на себе члены экипажа крейсера?
Действительно ли запах был столь резким и удушливым?..
Какими ещё свойствами он обладал?..
Ответы на такие  вопросы  предстояло   дать  лицеистам ГОУ «КРЛ при СГУ» 21 января  в течение практической работы «Получение аммиака»…

Интересно узнать!..
История названия
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

суббота, 26 января 2019 г.

42 группе к уроку 1.02.19

Учить на сайте уроки №№28-32
По учебнику учить § 19, 20, 21

Домашнее задание - 41 группе к уроку 7.02.19


ЭЛЕКТРОННОЕ ОБУЧЕНИЕ ПО ХИМИИ
Задание 41 группе  к урокам  07.02.19

ЭО - Учить по учебнику § 19, 20, 21, 22; на сайте уроки №№28-33
 (выполнить письменно  задания – см. приложение)

УРОК 1

1) УЧИТЬ ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ
(переписать в тетрадь, если нет теории в тетради – см сайт уроки №№28-32)

2) ВЫПОЛНИТЕ ПИСЬМЕННО НА ДВОЙНОМ ЛИСТЕ В КЛЕТКУ СЛЕДУЮЩИЕ ЗАДАНИЯ:
По учебнику стр. 98-99 №№ 5, 10 и стр.  104 №№ 4

УРОК 2

1) СДЕЛАТЬ КОНСПЕКТ В ТЕТРАДИ В ТЕРАДИ (см.  § 22, урок №33):

План:
1. Определение
2. Классификация (привести примеры)
3. Номенклатура (привести примеры)
4. Физические свойств
5. Токсические свойства фенола
6. Получение (привести примеры УХР)
7. Химические свойства (привести примеры УХР)
8. Применение

2) ВЫПОЛНИТЕ ПИСЬМЕННО НА ДВОЙНОМ ЛИСТЕ В КЛЕТКУ СЛЕДУЮЩИЕ ЗАДАНИЯ:

По учебнику стр. 110, №№ 5

Домашнее задание 51 группе к уроку 7.02.19


ЭЛЕКТРОННОЕ ОБУЧЕНИЕ ПО ХИМИИ
Задание 51 группе  к урокам  07.02.19

ЭО - Учить по учебнику § 26; на сайте урок №33
 (выполнить письменно  задания – см. приложение)


1) ПОВТОРИТЬ ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ
(переписать в тетрадь, если нет теории в тетради – на сайте 9 класс – уроки №№45-46)

2) СДЕЛАТЬ КОНСПЕКТ В ТЕТРАДИ И ВЫУЧИТЬ:

Способы получения металлов обычно разделяют на три типа
·         пирометаллургические (восстановление при высоких температурах);
·         гидрометаллургические (восстановление из солей в растворах);
·         электрометаллургические (электролиз раствора или расплава).

Пирометаллургически получают (методы извлечения металлов из руд под действием высоких температур. Оксидные руды и оксиды восстанавливают углем, оксидом углерода (II), более активным металлами (алюминий, магний)): чугун, сталь, медь, свинец, никель, хром и другие металлы.
FeO + C   –> Fe + CO
Fe2O3 + 2Al  –> 2Fe + Al2O3

Домашнее задание 53 группе к урокам 01.02.19 и 08.02.19


ЭЛЕКТРОННОЕ ОБУЧЕНИЕ ПО ХИМИИ

Задание 53 группе  к урокам  01.02.19 и 08.02.19

ЭО - Учить по учебнику § 26; на сайте урок №33, повторять на сайте
 (выполнить письменно  задания – см. приложение)
  
1) ПОВТОРИТЬ ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ
(переписать в тетрадь, если нет теории в тетради – на сайте 9 класс – уроки №№45-46)

2) СДЕЛАТЬ КОНСПЕКТ В ТЕТРАДИ И ВЫУЧИТЬ:

Способы получения металлов обычно разделяют на три типа
·         пирометаллургические (восстановление при высоких температурах);
·         гидрометаллургические (восстановление из солей в растворах);
·         электрометаллургические (электролиз раствора или расплава).

вторник, 22 января 2019 г.

2 курсу к уроку 28.01.19

Учить наизусть определения! § 40, на сайте урок №33


КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды металлов МехОу
Оксиды неметаллов неМехОу
Основные
Кислотные
Амфотерные
Кислотные
Безразличные
В=I, II
Ме
В=V-VII
Me
ZnO,BeO,Al2O3,Fe2O3
В>II
неМе
В=I, II
неМе
CO, NO, N2O
1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также  металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

вторник, 15 января 2019 г.

Итоги I заочного этапа VI Международного конкурса научно-исследовательских и творческих работ учащихся «СТАРТ В НАУКЕ»

Организационный комитет конкурса, редакция журналов «Международный школьный научный вестник», «Старт в науке», «Литературное творчество школьников», а также Президиум Российской Академии Естествознания (Международной ассоциации ученых, преподавателей и специалистов) благодарят всех учащихся и научных руководителей, принявших участие в работе конкурса.
В конкурсе приняли участие учащиеся школ, гимназий, лицеев, техникумов, колледжей, ВУЗов всех регионов России, Казахстана, Белоруссии, Украины, стран СНГ, ближнего и дальнего зарубежья.
Для участия в конкурсе представлены более 2 200 научно-исследовательских и творческих проектов по 18 предметам. Участниками конкурса стали более 2 500 учащихся. В качестве научных руководителей участие в конкурсе приняли более 2 300 преподавателей и педагогических работников. Жюри отмечен очень высокий уровень всех работ, поступивших в организационный комитет конкурса.
В секциях биологии и химии отмечены дипломами победителей разной степени работы наших лицеистов:
Ловин-Лович П., 53 гр.
Кузьмина А., 53 гр.
Наумовой Ю. 53 гр.
Редкина М., 51 гр.
Шелудько Д., 53 гр.

ПОЗДРАВЛЯЕМ!!!

понедельник, 14 января 2019 г.

2 курсу к уроку 21.01.19

ПЕРЕПИСАТЬ В ТЕТРАДЬ ФОРМУЛЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПО ТЕМЕ "РАСТВОРЫ"
Решать задачи:
1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68г воды растворили 12 г соли.
2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 0,25.
3. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 20%-раствору соли массой 200 г добавить 100 г воды.
4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к15%-раствору сахара массой 150г добавить 50г сахара.





ПОВТОРЯТЬ!!!!
  • Читать § 27, 28, 29, 30, 31 (учить определения) 
  • На сайте уроки №№23, 24, 25