понедельник, 17 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 2.03.20


  • Учить § 40, уметь решать задания в учебнике №1,2,3,4 на стр. 135
  • На сайте урок №33
  • Для успешного выполнения заданий необходимо знать:
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

вторник, 11 февраля 2020 г.

41 группе к уроку 25.02.20


Читать, учить § 19-21
На сайте уроки 28-32 (готовьтесь к СР)
Для тех, кто отсутствовал 11.02.2020.
Выполните виртуальную практическую работу, оформите на двойном листе и сдайте на проверку (или отправьте фото на почту gpchelkina@gmail.com)
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме «Спирты»
Цель работы: Закрепить знания и умения проведения качественных реакций спиртов и фенола.
Реактивы и оборудование: Сульфат меди (II), гидроксид натрия, глицерин, этанол в пробирке №, медная проволока.
Ход работы:

51 группе к уроку 25.02.20

Читать, учить правила § 23, 25.
На сайте урок №34-35

понедельник, 10 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 17.02.2020


воскресенье, 9 февраля 2020 г.

3 курсу к уроку 14.02.2020


  • §19 учить.
  • Уметь решать задания урока!


Задания (используйте §19, записи в тетради и урок сайта №31, 32 (9 класс)):
№1. Запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде УХР между раствором азотной кислоты и следующими веществами: а) оксидом натрия, б) оксидом магния, в) оксидом алюминия; г) гидроксидом кальция, д) гидроксидом хрома (III), е) силикатом натрия, ж) сульфидом бария, з) сульфитом меди (II).

№2. Ответьте на вопрос: почему индикаторы изменяют цвет в растворе азотной кислоты? Заполните пустые клетки таблицы:
Название индикатора
Цвет индикатора в нейтральной среде
Цвет индикатора в растворе азотной кислоты
Фенолфталеин


Метиловый оранжевый


Синий лакмус


Универсальная индикаторная бумага



№3. Внимание! Азотная кислота особо реагирует с металлами, с образованием трёх продуктов, т.е.
Азотная кислота + Металл = Соль + Вода + Азотсодержащий продукт

Образование азотсодержащего продукта зависит от активности металла (где находится метал, до или после водорода в ряду активности) и от концентрации азотной кислоты (раствор (т.е. разбавленная) или концентрат)
Запишите в тетрадь схему, используйте её для написания УХР взаимодействия

«Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»
Например, записать реакцию между азотной концентрированной кислотой и медью.
Медь стоит после водорода в ряду активность, а азотная кислота – концентрат, следовательно, помимо соли и воды образуется NO2 – азотсодержащий продукт:
4HNO3+Cu =Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

Запомнить!
Al, Fe, Cr + HNO3 (к) холодная пассивация
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚CNO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) NO
1) Азотная кислота (и раствор и концентрированная) не реагирует с золотом и платиной – благородными металлами.
2) Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует с алюминием, железом, хромом – пассивирует их.
3) При реакции с азотной кислотой металлов Fe и Cr образуются катионы Fe+3 и Cr+3.
№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом е-баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель):
а) HNO3(k) + K =
б) HNO3(k) + Ag =
в) HNO3(p) + Ca =
г) HNO3(p) + Cu =
д) HNO3(k) + Mg =
е) HNO3(p) + Na =


понедельник, 3 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 10.02.20


ОКСИДЫ – ЭхОу сложные вещества, в состав которых входят атомы двух химических элементов, один из которых кислород с валентностью (II)
Оксиды металлов МехОу
Оксиды неметаллов неМехОу
Основные
Кислотные
Амфотерные
Кислотные
Безразличные
I, II
Ме
V-VII
Me
Cr2O3
ZnO
BeO
Al2O3
Fe2O3
> II
неМе
I, II
неМе
CO 
NO
N2O
SiO

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия):
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn2O7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют и основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO, SiO).

пятница, 31 января 2020 г.

8.02.2020 года отмечается День российской науки

Когда отмечается День российской науки и как Пётр I повлиял на дату празднования? Почему этот день так важен? Кто из российских учёных получил Нобелевскую премию?
Наука охватывает все сферы жизни на Земле, и поэтому значение её развития очень велико и неоценимо. Каждый день мы видим вокруг себя вещи, к которым привыкли. И даже не задумываемся, сколько труда и усилий было вложено, чтобы их придумать.
А ведь все это появилось благодаря людям, которым пришли идеи и которые успешно их реализовали. Чаще всего эти люди – учёные.

После просмотра ролика можно проверить полученные знания и пройти увлекательную викторину “День российской науки”.
Смотрите и скачивайте видеоурок и викторину “День российской науки” здесь:

вторник, 28 января 2020 г.

51 группе к уроку 11.02.2020

Учить, читать §26,27
На сайте урок №33 Общие способы получения металлов

41 группе к уроку 11.02.2020


  • Читать 19,20 (учить изомерию, номенлатуру, общую формулу, физические свойства предельных спиртов)
  • Сделать конспект:

Химические свойства предельных одноатомных спиртов
I. Кислотно-основные
Кислотные свойства
С активными щелочными металлами:
2C2H5OH + 2 Na → 2C2H5ONa + H2
                                    этилат натрия
Алкоголяты подвергаются гидролизу:
C2H5ONa + H2O ↔ C2H5OH NaOH

понедельник, 27 января 2020 г.

2 курсу к уроку 3.02.20


  • Читать § 31,33, 34 (уметь отвечать на вопросы после §)


  • На сайте уроки №27, 28
  • Решать задачи в учебнике № 4,5,6,7 на стр. 116 - 117
  • По желанию повторяйте задачи по УХР (см. Алгоритм):

1. Вычислите объём газа водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии натрия массой 0,23 г с достаточным количеством сернистой кислоты.
2. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия массой 0,54 г с достаточным количеством бромоводородной кислоты.
3. Вычислите объём газа водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии кальция массой 0,40 г с достаточным количеством ортофосфорной кислоты.
4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия массой 0,27 г с достаточным количеством сероводородной кислоты.
5. При взаимодействии цинка с достаточным количеством соляной кислоты образовался газ водород (н.у.) объёмом 0,448 л. Вычислите массу (г) кислоты, которая необходима для взаимодействия с цинком.
6. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии бария массой 0,137 г с достаточным количеством ортофосфорной кислоты.

пятница, 24 января 2020 г.

вторник, 21 января 2020 г.

52 группе к уроку 22.01.20

Читать §26,27,28

42 группе к уроку 22.01.20

Читать, учить §19,20

2 курсу к уроку 27.01.20

четверг, 16 января 2020 г.

3 курсу к уроку 17.01.20

Читать §15, 16
Сделать конспект в тетради по плану (используйте Урок №27. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.):
1. Какие элементы входят в состав V(А) группы?
2. Строение атомов химических элементов (записать строение атома, электронные, графические формулы)
3. Как изменяются ме-, неме-свойства, электроотрицательность, восстановительная-, окислительная-способность, прочность водородных соединений и высших оксидов?
4. Получение, химические и физические свойства азота, получение.

вторник, 14 января 2020 г.

42 группе к уроку 22.01.20

Читать, учить §19,20
Уроки на сайте 28 - 31

52 группе к уроку 22.01.20

51 группе к уроку 28.01.20

Читать §26,27,28

41 группе к уроку 28.01.20

Повторять § 1-16, готовиться к контрольной работе по теме «Углеводороды» (на сайте уроки 9,10 - решение задач)

понедельник, 13 января 2020 г.

51 группе к уроку 14.01.20

Повторять типы реакций (ОВР, РИО, Гидролиз) §12,19,20,21, готовиться к контрольной работе по теме «Химические реакции»
На сайте:
Реакции ионного обмена
Гидролиз органических и неорганических соединений
Окислительно – восстановительные реакции
Например,

Пронумеруйте стрелки и осуществите превращения по схеме:
SO2  → S → H2S → SO2 → Na2SO3→ SO2
Какие из реакций относятся к ОВР, для одной из них составьте электронный баланс, укажите окислитель (восстановитель) и процессы окисления (восстановления), укажите тип ОВР. 
Для РИО обмена составьте полные и краткие ионные уравнения

41 группе к уроку 14.01.20

Повторять § 1-16, готовиться к контрольной работе по теме
«Углеводороды»


Подготовка к контрольной работе по теме «Углеводороды»
1. Построить структурные формулы различных изомеров и одного гомолога для следующих веществ:
а)  циклобутана,  б) бутина
Дать названия всем веществам по систематической номенклатуре.
2. Осуществить превращения по схеме, указать условия протекания реакций, типы реакций, назвать вещества:
а) CH3-COONaCH4 CHCHCH2=CH-ClCHCHCH3-CH3CO2
б) Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5-NO2
в) CaCO3 → CaC2 → CH≡CH → CH2=CH2 → CH2(OH)-CH2(OH)
г) СH2(Cl)-CH2(Cl) → CH≡CH → CH3 – C(H)=O
д) C2H2 → C6H6 → C6H5 - CH3 → 2,4,6-тринитротолуол        
е) С2H6 → CH2=CH2 → CH3 –CH2-OH → CH2=CH-CH=CH2      
3. При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите молекулярную формулу этого вещества и составьте структурные формулы его изомерам, Дайте названия изомерам


2 курсу к уроку 20.01.20