вторник, 19 декабря 2017 г.

Зимняя сессия, III курс (зимняя сессия)

Экзамен проводится в письменной форме (версия ОГЭ). Время - 60 минут.
Проверяется теория и практика по следующим темам:
Теория

воскресенье, 10 декабря 2017 г.

2 курсу к уроку 16.12.17


  • Готовиться к самостоятельной работе § 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24
  • На сайте уроки №№19,20, 21, 22, 23
  • Учитесь решать задачи:

Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

5 курсу к уроку 14.12.17

Урок №6-7. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Помните!!!!
На ионы диссоциируют
Реагенты (исходные вещества)
Продукты реакции
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания (Включая Ca(OH)2M)
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2
H2SO3 ↔ H2O + SO2
NH4OHH2O + NH3
H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)
Задание №1

3 курсу к уроку 13.12.17

В учебнике §13 учить;
На сайте уроки №№20,21
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.
№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?
№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO4 -> Cu(OH)2
 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4

43 группе к уроку 12.12.17


понедельник, 4 декабря 2017 г.

2 курсу к уроку 9.12

В учебнике читать и учить § 18, 19, 20, 21
На сайте уроки №№ 18-21

5 курсу к уроку 7.12

В учебнике читать и учить понятия ОВР §11(готовиться к СР по теме "Типы ОВР")
На сайте уроки №№16,17

3 курсу к уроку 6.12

По учебнику §11,12 учить
На сайте уроки №№ 18-19

43 группе к уроку 5.12

По учебнику § 13, учить
На сайте уроке №№18-19 (сделать конспект в тетради "ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ")
Химические свойства алкинов 
I. Реакции присоединения
1). Галогенирование – стадийно, до производных алканов:
СHCH + Br2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2   (1,1,2,2-тетрабромэтан)

41 группе к уроку 5.12

Повторяйте § 9 -10 , учите на сайте уроки №№13-15 (готовьтесь к СР по химическим свойствам и получению алкенов).

понедельник, 27 ноября 2017 г.

2 курсу к уроку 2.12.17

Повторять § 1 - 17

5 курсу к уроку 30.11.17

Учить!

3 курсу к уроку 29.11

По учебнику: §9 – 10, учить
На сайте: урок №17, учить
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

43 группе к уроку 28.11

По учебнику:
Повторять!!!§ 9 - 10, Учить!!!§ 11 - 12
На сайте:

вторник, 21 ноября 2017 г.

Олимпиада

УВАЖАЕМЫЕ ЛИЦЕИСТЫ!
На сайте Педагогического колледжа им. И.А. Куратова стартовала предметная олимпиада. Участие бесплатно, сертификаты всем участникам, дипломы победителям!
В олимпиаде разрешено участвовать 10, 11 классам по всем предметам.
С 1 по 30 ноября 2017 г.
Важное условие: учащемуся необходимо иметь электронную почту, куда поступят логин и пароль для доступа в олимпиаду + время олимпиады ограничено – 1 час. Информация находится в рубрике «Новости» на сайте колледжа.
Учащемуся можно участвовать по всем предметам, на каждый предмет дается 1 час и 25 заданий с выбором ответа.

ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ДИПЛОМОВ И СЕРТИФИКАТОВ: в личном кабинете необходимо указать данные:
После регистрации в Moodle необходимо в своем профиле проверить корректность заполнения полей “Имя”, “Фамилия” (данные должны быть заполнены на русском языке). А так же обязательно заполнить следующие поля:
“Учреждение (организация)” – укажите наименование образовательной организации которую вы представляете.
“Отдел” – укажите вашу учебную группу или класс школы.
Вы найдете данные пункты в меню “Настройки моего профиля” > “Редактировать информацию” > “Необязательное”.


воскресенье, 19 ноября 2017 г.

5 курсу к уроку 23.11.17

  • § 5, 6, 7, учить
  • На сайте уроки №№7-10

Задания по теме «Валентность. Степень окисления. Валентные возможности.
1.    Определите валентность и степень окисления атомов углерода в веществах с формулами бутен-2: С4Н8, пропаноле-1:  C3H7ОН. Определите тип гибридизации орбиталей  атомов углерода в обоих веществах.
2.    Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами
H2, PH4+.
3.    Определите валентные возможности атомов хлора в основном и возбужденном состояниях.
4. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами NF3, Н2О2, ОF2, F2, СО.
5. Определите тип гибридизации, форму молекулы в пространстве следующих веществ:

BH3; BeCl2; C2H2; CO2; CO; NH3, H2O; NH4+.

43 группе к уроку 21.11.17

Повторять! § 9 - 10 (готовиться к с/р по свойствам и получению алкенов)
1) C4H10 → C2H4 → CH3 -CH2Cl → CH2=CH2 → CO2
2) C2H5OH → CH2=CH2 → CH2Br -CH2Br→CH2=CH2
3) C2H6 →C2H5Cl→C3H8→CH2=CH-CH3+H2O  ?
4) СH3-CH2(Cl) → CH2=CH2CH3–СН2ОН → CH2=CH2CH2(OH)-CH2(OH)
5) 2-хлор-2-метилпентан +KOH, спирт→ А +H2O, H3PO4B t.140,H2SO4 кнцX

41 группе к уроку 21.11.17

В учебнике § 9-10, учить (сделать конспект, см. сайт)
Сделать конспект в тетради:
Реакции присоединения
1. Гидрирование (гидрогенизация – взаимодействие с водородом):                   
CnH2n + Ht, Ni → CnH2n+2

3 курсу к уроку 22.11.17


  • В учебнике учить §7 – 8 (готовиться к с/р)
  • На сайте:


  1. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. 
  2. В тетради сделать конспект "Озон – аллотропная модификация кислорода"

2 курсу к уроку 25.11.17

Анкетирование для НИР

Друзья! Не равнодушные к проблемам экологии и здорового питания! 
Просьба принять участие в анкетировании!
С целью выполнения научно-исследовательской работы учащиеся 43 группы Кузьмин Артём и Наумова Юлия проводят анкетирование. 
Просим ответить на вопросы следующих двух анкет: 
1. Экологическая ситуация в Сыктывкаре https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSc4xo8fUd97jCZm2k9LJ-2x0qAJD5-0WnW1UVByYGfAAT0GIA/viewform 
2. Вкусное или полезное? 
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeYKO7rUOe6PXDGbeyPeFq_PJaQWpDfMEAjxVgbm3AKKhg2-Q/viewform  
Заранее выражаем благодарность всем участниками анкетирования! 

четверг, 16 ноября 2017 г.

Муниципальный тур олимпиады по химии

Олимпиада по химии
состоится 17.11.2017 (пятница) года     на   химбиле    каб.311 в 14.00

Участники:

11 класс –
Ладохина А.
Лушков Я.

10 класс – 
Шомысова М.
Хлоповская А.
Ловин-Лович П.
Андреева Д.

9 класс –
Куклис  Е.
Материй  В.
Трофимова Е.
Цицеронова  Е.
Понамарёв А.
Сюрвасева Д

Федина А.

понедельник, 13 ноября 2017 г.

2 курсу к уроку 18 ноября



Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
1 следствие:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.
Такой объём называется молярным объёмом и обозначается Vm
Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):

Vm = 22,4 л/моль
н.у.  – это
p = 1амт (101325 Па)
t = 0 ˚C (273 К)

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

υ = V / Vm = N / Na = m / M
M = ρVm
Решите задачи (по желанию):
1. Какой объем займут 8 г. газа  О2  при н.у.?

2. Какой объем займут 64 г. газа  SО2  при н.у.?

среда, 8 ноября 2017 г.

5 курсу к уроку 9.11.17



1. Определите виды химических связей в молекулах следующих веществ:
H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.
2. Напишите механизм образования молекул H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. В случае ковалентной связи определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный)

вторник, 7 ноября 2017 г.

43 группе к уроку 14.11.17

  • Учить по учебнику § 9-10 (готовьтесь к проверочной работе)
  • На сайте уроки №№ 12-16
  • Дописать химические свойства 3,4,5 в тетрадь
3. Гидрогалогенирование* (взаимодействие с галогенводородами):
4. Гидратация* (присоединение молекул воды):
CH2=CH2 + H2O t,H3PO4→ CH3-CH2-OH        (этанол – этиловый спирт)
* Присоединение галогенводородов и воды к несимметричным алкенам происходит по правилу Марковникова В.В.
Присоединение водорода происходит к наиболее гидрированному атому углерода при двойной углерод-углеродной связи.
5. Реакции полимеризации: 
nCH2=CH2     tpkat-TiCl4, Al(C2H5)3       (-CH2-CH2-)n
мономер - этилен                                   полимер – полиэтилен

41 группе к уроку 14.11.17



Инструкция по выполнению виртуальной практической работы 
1. Загрузите и внимательно просмотрите видео – опыты
2. Оформите отчёт на двойном листе в клетку

3 курсу к уроку 15.11.17

понедельник, 6 ноября 2017 г.

41 группе к уроку 7.11.17

Учить !!!
§ 5, 6 (учебник) + учить гомологический ряд алканов
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов
Номенклатура алканов
СДЕЛАТЬ КОНСПЕКТ В ТЕТРАДИ
см. далее

суббота, 4 ноября 2017 г.

43 группе к уроку 7.11.17

Повторяйте! 

Тренируйтесь!
Осуществите превращения по схемам, укажите условия протекания реакций, назовите продукты:
1) Al4C3CH4C3H8 +HNO3→?
2) CH3COOK→метан→ацетилен→этан→бутан→этан
3) C8H18→бутан→2-метилпропан +Cl2,свет→ Х1 +2Na→Х2
4) C3H7COONa → пропан +Br2X1 +2Na→Х2
5) CCH 4C2H2 C2H4 C2H6C2H4
6) Метан → этан→ пропан → бутан t, AlCl3X1

7) Метан → Хлорметан → Дихлорметан → Хлороформ → Четырёххлористый углерод 

среда, 18 октября 2017 г.

2 курсу к уроку 21.10.17


  • Учить по учебнику правила в § 11, 12 
  • На сайте уроки: 

№11. Массовая доля химического элемента в соединении
№12. Валентность химических элементов. 
№13. Составление химических формул по валентности

  • Учите правила и решайте задания:

Валентность химических элементов
(Уроки на сайте «Химуля» 8 класс №12, 13)
Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

5 курсу к уроку 19.10.17


  1. Читать и учить § 3, 4 в учебнике
  2. Повторять теорию  и решать тест ниже!!!

Периодический закон Д. И. Менделеева
1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Современная формулировка периодического закона.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

среда, 11 октября 2017 г.

3 курсу к уроку 25.10.17

Повторяйте!!! §1, 2, 3, 4 и 5 (учить)

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

воскресенье, 8 октября 2017 г.

3 курсу к уроку 11.10.17

Повторяйте!!!

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

2 курсу к уроку 14.10.18

Учите темы по учебнику: § 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10,13
На сайте: уроки №№5, 6, 7, 8, 10
РЕШАЙТЕ
№1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: NaOH, CuCl2, HNO3
№2. Напишите, что обозначают следующие записи, в скобках указаны названия незнакомых веществ:
4S,
7H2O,
4O3 (озон),
2NaCl (поваренная соль),
3H2CO3 (угольная кислота).
6C12H22O11 (сахар)?


№3. 
Задание:
Рассчитайте относительную молекулярную массу  следующих веществ – AlCl3, Na2SO4, SiH4, Al(OH)3, Fe2(SO4)3.
Решение:
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3*Ar(Cl)=27+3*35.5=133.5
Mr(Na2SO4)=2Ar(Na)+Ar(S) +4*Ar(O)=2*23+32+4*16=142
Mr(SiH4)=Ar(Si)+4*Ar(H)=28+4*1=32
Mr(Al(OH)3)=Mr(AlO3H3)= Ar(Al)+3*Ar(O) +3*Ar(H)=27+3*16+3*1=78
Mr(Fe2(SO4)3)= Mr(Fe2S3O12)=2Ar(Fe)+3*Ar(S) +12*Ar(O)=2*56+3*32+12*16=112+96+192=400

№4. РАБОТАЙТЕ С ТРЕНАЖЁРАМИ

ТРЕНАЖЁР 1
ТРЕНАЖЁР 2
ТРЕНАЖЁР 3
ТРЕНАЖЁР 4
ТРЕНАЖЁР 5
ТРЕНАЖЁР 6

вторник, 3 октября 2017 г.

5 курсу к уроку (12.10.17)



№1. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет – 19,6 %, а изотопа 11В – 80,4 %.