суббота, 28 сентября 2019 г.

Если тебе есть 14 лет... АНОНС! Первая химическая лабораторная «Mendeleev Lab»

Проверь свою картину мира!
Держи мозг в тонусе!
Добавь науку в друзья. Follow the science!
(желающие принять участие сообщите Пчёлкиной Г.В.)
12 октября 2019 года в 15.00 на базе Института естественных наук Сыктывкарского государственного университета им. Питирима Сорокина пройдет образовательно-просветительская акция – первая химическая лабораторная «Mendeleev Lab». 
Акция проводится в 30 странах мира в рамках Международного года Периодической таблицы химических элементов, объявленного Генеральной Ассамблеей ООН. Таблица стала графическим выражением периодического закона, сформулированного русским ученым Д.И. Менделеевым в 1869 году. Дата 12 октября выбрана не случайно – ее считают днем рождения первой химической лаборатории, основанной Ломоносовым при Петербургской академии наук. 
В акции может участвовать любой желающий, достигший возраста 14 лет. 12 октября «лаборантов» (участников) ждут 39 заданий разного типа, которые с ними по окончании выполнения заданий разберут «завлабы» – студенты старших курсов и преподаватели кафедры химии Института естественных наук.
Организаторы акции формулируют вопросы таким образом, чтобы они заинтересовывали и мотивировали к размышлениям. Например, самым спорным за время проведения «Химической лабораторной» стал вопрос «Солнечный зайчик может двигаться быстрее скорости света. Да или нет?»; самым главным – «Дмитрий Менделеев изобрел рецепт русской водки. Да или нет?»; самым диким – «Трехцветными бывают кошки, но не коты. Да или нет?».
Участники акции получат электронные сертификаты.

На сайте "Лабы" (https://laba.media/) можно будет поучаствовать в онлайн – версии викторины. 

среда, 25 сентября 2019 г.

42 группе к уроку 2.10.19

  1. Учить § 6,7,8,9 (на сайте - 10 класс - уроки № 5-7), знать номеклатуру и свойства алканов (химические и физические), уметь записывать УХР.
  2. Выучить наизусть!!! В § 8 таблицу 1, стр. 31 

вторник, 24 сентября 2019 г.

2 курсу к уроку 30.09.19

  • Очистка поваренной соли проведена успешно. Фотоальбом 
  • Читать, учить определения § 6 и на сайте Урок №5. Физические и химические явления (решайте задания для закрепления в конце урока)
  • Для тех, кто отсутствовал во время практической работы №2 (23.09.19 г). Выполните работу виртуально, оформите отчёт (на двойном листочке) и сдайте на проверку.
Инструкция к выполнению виртуального эксперимента «Очистка поваренной соли»
План работы:
1. Участвуйте в виртуальном эксперименте.
·        Внимательно изучите содержание интернет-страницы "Очистка поваренной соли (практическая работа)", обратите внимание на правила техники безопасности при работе и необходимое оборудование;
·        Посмотрите и проанализируйте видео - опыт "Очистка поваренной соли" (перейдите по ссылке, подождите 3-5 минут пока видео загрузится ).
2.     Оформите отчёт о проделанной работе
3.     В процессе работы заполняйте соответствующие разделы отчета.
Оформите отчёт:

воскресенье, 22 сентября 2019 г.

3 курсу к уроку к уроку 27.09.2019

  • Учите и повторяйте §14.
  • Для тех, кто отсутствовал на ПР №1. Оформите отчёт на двойном листе и сдайте на проверку (либо в тетради и сфотографируйте страницы – пришлите фото на gpchelkina@gmail.com)
Практическая работа №1.
Тема: Влияние различных факторов на скорость химической реакции
Цель работы: Изучить влияние различных факторов на скорость химических реакций.
Реактивы и оборудование:

Инструкция
Выполните виртуальную практическую работу - загрузите и просмотрите видео со следующих Интернет-страниц

Отчёт оформите в виде таблицы:
Название эксперимента
Наблюдения. Уравнения химических реакций (расставить коэффициенты методом е-баланса, указать окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления.
№1."Зависимость скорости реакции от температуры"

№2."Зависимость скорости реакции от природы веществ"

№3."Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов"

№4."Зависимость скорости реакции от катализатора"

№5."Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ"


Вывод (перечислите факторы, влияющие на протекание реакции):

  • Запишите конспект (или распечатайте и вклейте) в тетрадь и выучите правила:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия:
υпр = υобр   

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.

Принцип Ле-Шателье определяет направление смешения равновесия:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

четверг, 19 сентября 2019 г.

52 группе к уроку 02.10.2019

  1. Повторять § 1,2 (на сайте - 11 класс - уроки №1-3)
  2. Читать, учить § 3,4,5 (на сайте - 9 класс - урок №1 + характеристика элемента; 11 класс - уроки №4-6)
  3. Для тех, кто получил двойки за решение задач на СР!
Решить задачи (отправить фото решения на gpchelkina@gmail.com до 07.10.2019)
1. Доломит  CaMg(CO3)2 — минерал из класса карбонатов. Вычислите число атомов углерода в доломите   массой 300 г, содержащем 15% некарбонатных примесей.
2. Смесь водорода и кислорода объёмом 13,44 л (н.у.) имеет массу 15 г. Определите массовые доли (w=mв/mсмеси) водорода и кислорода в смеси (%)?
3. Какой из перечисленных газов:  сернистый газ (SO2) или углекислый газ  тяжелее  воздуха?

42 группе к уроку 25.09.2019

  1. Повторять § 1,2,4,5 (на сайте - 10 класс - уроки №1-3)
  2. Учить § 6,7 (на сайте - 10 класс - уроки № 4-5)
  3. Выучить наизусть!!! В § 8 таблицу 1, стр. 31 
На СР буду проверять умения:
  • изомеры и гомологи алканов (записывать сокращённые структурные формулы);
  • гибридизация (уметь определять тип гибридизации электронных орбиталей атомов углерода и пространственное строение (форму) молекулы (или участка С-цепи), согласно структурной формуле вещества).

41 группе к уроку 08.10.2019

  1. Повторять § 1,2,4,5 (на сайте - 10 класс - уроки №1-3)
  2. Учить § 6,7,8 (на сайте - 10 класс - уроки № 4-6)
  3. Выучить наизусть!!! В § 8 таблицу 1, стр. 31 
На СР буду проверять умения:
  • изомеры и гомологи алканов (записывать сокращённые структурные формулы, давать им названия по ИЮПАК (стр. 32))

понедельник, 16 сентября 2019 г.

2 курсу к уроку 23.09.2019

Друзья!
Готовьтесь к самостоятельной работе:

На уроке будет ПР №2, поэтому читайте § 5, будьте готовы оформлять работу во время урока согласно инструкции
Очистка загрязненной поваренной соли

воскресенье, 15 сентября 2019 г.

Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ по химии

Друзья!
Довожу до вашего сведения, что занятия по подготовке к экзамену по химии будут проходить по субботам в лицее (главный корпус).
8 урок - ОГЭ по химии (9 класс, 13.50 - 14.30)
9 урок - ЕГЭ по химии (11 класс, 14.40)

Домашнее задание 3 курсу к уроку 20.09.2019

  1. Опрос у доски будет по новой теме - 9 класс - урок №23 (§14 сделайте конспект в тетради, если не успели сделать записи в тетради на уроке). Образцы решений задач по теме "Скорость химической реакции"
  2. К проверочной работе повторяйте, учите на сайте:

Олимпиада по химии 2019-2020

Друзья!
Совсем скоро начнутся школьные этапы предметных олимпиад.
Желающие принять участие в олимпиаде по химии могут самостоятельно решать (в качестве подготовки) задания с "Методического сайта всероссийской олимпиады школьников".
На станице "Материалы по предметам" можно найти задания с решениями разных лет:
Вы сможете быть в курсе событий олимпиадного движения в Республике Коми, если зарегистрируетесь на сайте (http://talant.kriro.ru/).

четверг, 12 сентября 2019 г.

52 группе к уроку 18.09.2019

Уметь решать задачи, используя теорию:

I.
№1. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет – 19,6 %, а изотопа 11В – 80,4 %.
№2. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
№3. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
II.
№1. Какое число молекул содержится в 1 м3 хлора при н.у.?
№2. Определите абсолютную массу атома гелия.
№3. В каких объёмах азота и воды при н.у. содержится 3,01 ∙ 1024 молекул?
№4. Какова  молярная масса газа, если 1 л его при н.у. имеет массу 3,17 г?
№5. 33,6 л смеси СО и СО2 имеют массу 48 г. Рассчитать массовые доли компонентов смеси.
№6. Плотность газовой смеси, состоящей из СО и СО2, по воздуху составляет 1,214. Определить состав в мольных (объёмных) долях.
№7. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 10 м3 пропана (н.у.)?

вторник, 10 сентября 2019 г.

42 группе к уроку 18.09.2019

Читать и учить § 1,2 (записи в тетради)
На сайте уроки №1 и 2

Домашнее задание 41 группе к уроку 17 сентября 2019 г.

Читать и учить § 1,2 (записи в тетради)
На сайте уроки №1 и 2

Домашнее задание 51 группе к уроку 17 сентября 2019

Уметь решать задачи, используя теорию:

I.
№1. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет – 19,6 %, а изотопа 11В – 80,4 %.
№2. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
№3. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
II.
№1. Какое число молекул содержится в 1 м3 хлора при н.у.?
№2. Определите абсолютную массу атома гелия.
№3. В каких объёмах азота и воды при н.у. содержится 3,01 ∙ 1024 молекул?
№4. Какова  молярная масса газа, если 1 л его при н.у. имеет массу 3,17 г?
№5. 33,6 л смеси СО и СО2 имеют массу 48 г. Рассчитать массовые доли компонентов смеси.
№6. Плотность газовой смеси, состоящей из СО и СО2, по воздуху составляет 1,214. Определить состав в мольных (объёмных) долях.
№7. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 10 м3 пропана (н.у.)?

воскресенье, 8 сентября 2019 г.

Домашнее задание 2 курсу к уроку 16.09.2019 г.

1. Изучите § 1, 2, 3 (учебника 8 кл.) и материал на сайте "ХиМуЛя" УРОКА №1. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Запишите в рабочую тетрадь основные определения (тело, вещество, свойства вещества, методы познания в химии, химия, задачи химии) и выучите их наизусть.
2. На двойном листе в клетку оформить отчёт о практической работе и сдать на следующем уроке химии.

Дата выполнения работы_____________________
Фамилия Имя, группа_________________

Практическая работа №1  (стр. 12-13)
Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии (стр. 9-10)

Цель работы:__________________________________________________
I. Химическая посуда.
Задание: Заполните таблицу, Для каждого образца химической посуды сделайте рисунок карандашом, подпишите название. В столбце "Назначение" поясните, где применяется. 
Название образца посуды, рисунок
(смотри на сайте – Урок №2)
Назначение
1.…10.
1.…10.

суббота, 7 сентября 2019 г.

Домашнее задание 3 курсу к уроку 13.09.19


  • По старым учебникам 9 класса читать, учить §5, записи в тетради
  • По новым учебникам 9 класса ФГОС читать, учить §1, уметь решать задания и отвечать на вопросы к §1 на стр. 7-8 (ссылка на учебник)
  • На сайте повторять:


Знать и уметь применять!

I. Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева?


Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8

II. Правила определения степени окисления атома в соединении:

воскресенье, 1 сентября 2019 г.

Друзья! 
Поздравляю с началом нового учебного года! Пускай этот учебный год принесет много новых знаний, интересных открытий и всяческих достижений!