суббота, 29 февраля 2020 г.

3 курсу к уроку 6 марта


Соединения фосфора
ГОТОВЬТЕСЬ К СР по теме «Соединения фосфора».
Используйте §21, 22, 23 (стр. 60-66) и конспект в тетради, решите в тетради задания - осуществите превращения по схеме, для реакций, отмеченных одной звёздочкой (*), составьте е-баланс, укажите окислитель/восстановитель, а для реакций, отмеченных двумя звёздочками (**), полные и краткие ионные уравнения (РИО):
P-*→P2O5-tH3PO4-**→Ca3(PO4)2-*→P
P-*→Na3P→PH3→(PH4)2SO4-**→PH3→H3PO4
P2O5-t→H3PO4→Na3PO4 -**→Ag3PO4→H3PO4
P -*→Ca3P2→PH3→PH4I -**→PH3 -*→P2O5
Продумайте способы осуществления превращений в цепочках А и Б, вписав над стрелками реагенты в общем виде (кислород, металл до водорода в ряду активности, оксид основный, основание, соль):
А) Фосфор    Оксид фосфора  → Фосфорная кислота    Соль ортофосфат →  Фосфор
Б) Фосфор    Фосфид (МехРу)    Фосфин (РН3)    Соль фосфония ((РН4)хАу) →  Фосфин →  Оксид фосфора


Соединения углерода
Используйте §24-29, сводную таблицу "Соединения углерода"уроки сайта №№37-40 для осуществления генетической взаимосвязи для соединений углерода согласно схеме №10, на стр. 100

пятница, 21 февраля 2020 г.

3 курсу к уроку 28.02


  • Читать  § 21,22,23, сделать конспект в тетради.


СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА
Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15. Относительная атомная масса Ar(P) = 31.
Р +15)2 )8 )5
1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл
Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S2 – электронов и один из них может перейти на 3d - орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.

вторник, 18 февраля 2020 г.

Изменения в ОГЭ по химии

     В 2020 г. предлагается только одна модель КИМ. Увеличена доля заданий с множественным выбором ответа (6, 7, 12, 14, 15) и заданий на установление соответствия между позициями двух множеств (10, 13, 16). Добавлено задание 1, предусматривающее проверку умения работать с текстовой информацией. В часть 2 включено задание 21, направленное на проверку понимания существования взаимосвязи между различными классами неорганических веществ и сформированности умения составлять уравнения реакций, отражающих эту связь. Ещё одним контролируемым умением является умение составлять уравнения реакций ионного обмена, в частности сокращённое ионное уравнение. В экзаменационный вариант добавлена обязательная для выполнения практическая часть, которая включает в себя два задания: 23 и 24. В задании 23 из предложенного перечня необходимо выбрать два вещества, взаимодействие с которыми отражает химические свойства указанного в условии задания вещества, и составить с ними два уравнения реакций. Задание 24 предполагает проведение двух реакций, соответствующих составленным уравнениям реакций.
См. демоверсию тут:

понедельник, 17 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 2.03.20


  • Учить § 40, уметь решать задания в учебнике №1,2,3,4 на стр. 135
  • На сайте урок №33
  • Для успешного выполнения заданий необходимо знать:
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

вторник, 11 февраля 2020 г.

41 группе к уроку 25.02.20


Читать, учить § 19-21
На сайте уроки 28-32 (готовьтесь к СР)
Для тех, кто отсутствовал 11.02.2020.
Выполните виртуальную практическую работу, оформите на двойном листе и сдайте на проверку (или отправьте фото на почту gpchelkina@gmail.com)
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме «Спирты»
Цель работы: Закрепить знания и умения проведения качественных реакций спиртов и фенола.
Реактивы и оборудование: Сульфат меди (II), гидроксид натрия, глицерин, этанол в пробирке №, медная проволока.
Ход работы:

51 группе к уроку 25.02.20

Читать, учить правила § 23, 25.
На сайте урок №34-35

понедельник, 10 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 17.02.2020


воскресенье, 9 февраля 2020 г.

3 курсу к уроку 14.02.2020


  • §19 учить.
  • Уметь решать задания урока!


Задания (используйте §19, записи в тетради и урок сайта №31, 32 (9 класс)):
№1. Запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде УХР между раствором азотной кислоты и следующими веществами: а) оксидом натрия, б) оксидом магния, в) оксидом алюминия; г) гидроксидом кальция, д) гидроксидом хрома (III), е) силикатом натрия, ж) сульфидом бария, з) сульфитом меди (II).

№2. Ответьте на вопрос: почему индикаторы изменяют цвет в растворе азотной кислоты? Заполните пустые клетки таблицы:
Название индикатора
Цвет индикатора в нейтральной среде
Цвет индикатора в растворе азотной кислоты
Фенолфталеин


Метиловый оранжевый


Синий лакмус


Универсальная индикаторная бумага



№3. Внимание! Азотная кислота особо реагирует с металлами, с образованием трёх продуктов, т.е.
Азотная кислота + Металл = Соль + Вода + Азотсодержащий продукт

Образование азотсодержащего продукта зависит от активности металла (где находится метал, до или после водорода в ряду активности) и от концентрации азотной кислоты (раствор (т.е. разбавленная) или концентрат)
Запишите в тетрадь схему, используйте её для написания УХР взаимодействия

«Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»
Например, записать реакцию между азотной концентрированной кислотой и медью.
Медь стоит после водорода в ряду активность, а азотная кислота – концентрат, следовательно, помимо соли и воды образуется NO2 – азотсодержащий продукт:
4HNO3+Cu =Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

Запомнить!
Al, Fe, Cr + HNO3 (к) холодная пассивация
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚CNO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) NO
1) Азотная кислота (и раствор и концентрированная) не реагирует с золотом и платиной – благородными металлами.
2) Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует с алюминием, железом, хромом – пассивирует их.
3) При реакции с азотной кислотой металлов Fe и Cr образуются катионы Fe+3 и Cr+3.
№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом е-баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель):
а) HNO3(k) + K =
б) HNO3(k) + Ag =
в) HNO3(p) + Ca =
г) HNO3(p) + Cu =
д) HNO3(k) + Mg =
е) HNO3(p) + Na =


понедельник, 3 февраля 2020 г.

2 курсу к уроку 10.02.20


ОКСИДЫ – ЭхОу сложные вещества, в состав которых входят атомы двух химических элементов, один из которых кислород с валентностью (II)
Оксиды металлов МехОу
Оксиды неметаллов неМехОу
Основные
Кислотные
Амфотерные
Кислотные
Безразличные
I, II
Ме
V-VII
Me
Cr2O3
ZnO
BeO
Al2O3
Fe2O3
> II
неМе
I, II
неМе
CO 
NO
N2O
SiO

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия):
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn2O7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют и основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO, SiO).