среда, 6 февраля 2013 г.

Тренажёр: Оксиды

Решайте тренировочные задания к уроку 11.02.2013 г (понедельник)



1. Выпишите отдельно химические формулы  кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов. Внимание в списке есть лишние формулы.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO, BaO, FeCl3, SiO2, N2O5, Ca(OH)2, Na2O, HCl, NO, H2SO3.
2. Составьте формулы оксидов по их названиям и классифицируйте их:
оксид железа (III), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид азота (III), оксид хрома (VI), оксид бария, оксид азота (I).
3. Закончите УХР, которые осуществимы:
Na2O + CO2=
Na2O + P2O5=
Na2O + SO3=
Na2O + SO2=
CaO + CO2=
CaO + P2O5=
CaO + SO3=
CaO + SO2=
H2O+SO3=
H2O+SiO2=
H2O+P2O5t=
Р2O5+H2Oхолод=
H2O+ZnO=
H2O+Na2O=
H2O+CaO=
Р2O5+BeO=
Na2O + H2SO4=
Na2O + HNO3=
Na2O + H3PO4=
Na2O + H2S=
CaO + HCl=
CaO + H3PO4=
CaO + H2S=
CaO + HNO3=
NaOH+SO3=
NaOH+SiO2=
NaOH+P2O5=
CO2+NaOH=
Ca(OH)2+SO3=
Ca(OH)2+SiO2=
Ca(OH)2+P2O5=
Ca(OH)2+NaOH=
Al(OH)3+SO3=
Al(OH)3+SiO2=
Al(OH)3+P2O5=
Al(OH)3+NaOH=
4. Закончите УХР получения оксидов:
Mg+O2=
H2CO3=CO2+?
ZnS+?=?+SO2
Fe(OH)3t=Fe2O3+?
CH4+O2=?+?
MgCO3t=MgO+?
Al+O2=?
SiH4+O2=?+?


Повторите тему "ОКСИДЫ"

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия):
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO).
Оксиды металлов МехОу
Оксиды неметаллов неМехОу
Основные
Кислотные
Амфотерные
Кислотные
Безразличные
I, II
Ме
V-VII
Me
ZnO,BeO,Al2O3,Fe2O3
> II
неМе
I, II
неМе
CO, NO, N2O
Химические свойства оксидов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль  (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О     (р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь       (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота         (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль  (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Получение оксидов
1. Горение веществ (Окисление кислородом)
а) простых веществ
2Mg +O2=2MgO
б) сложных веществ
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2. Разложение сложных веществ
а) солей
СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2
Таблица кислолородсодержащих кислот, кислотных остатков, кислотных оксидов.
Кислота (НnА)
Кислотный остаток (А)
Кислотный оксид
HClO4 хлорная
ClO4 (I) перхлорат
Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная
SO4 (II) сульфат
SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная
NO3 (I) нитрат
N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая
MnO4 (I) перманганат
Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая
SO3 (II) сульфит
SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная
PO4 (III) ортофосфат
P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая
NO2 (I) нитрит
N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная
CO3 (II) карбонат
CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая
SiO3 (II) силикат
SiO2  оксид кремния (IV)


Комментариев нет:

Отправить комментарий