воскресенье, 18 декабря 2016 г.

3 курсу к экзамену 21.12

Друзья!!!! Не забываем о подготовке ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Тесты с выбором одного варианта ответа Часть «А»


 1. Число нейтронов в атоме лития
А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6
2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO
3. К s-элементам относится
А) Fe;  Б) Ar;  В) Na;  Г) N
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Серы; В) Хлора; Г) Селена
5. Число электронов на внешнем уровне атома селена равно
А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2
6. Как изменяется радиус атома в ряду Br-Se-As:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) CO2, H2, Na2O; Б) H2O, C6H6, NaCl; В) KCl, HCl, NaOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
8. К слабым электролитам относится:
А) NaCl; Б) NaOH; В) HNO3; Г) H2CO3
9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  ртутью образуются: соль+вода+…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
10. Серная кислота проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
 11. Число нейтронов в атоме рубидия
А) 37; Б) 48; В) 85; Г) 49
12. Формула высшего оксида элемента V периода VII группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO3; В) R2O7; Г) R2O5
13. Качественной реакцией на сернистую кислоту и её соли является ион:
А) Cl-; Б) S2-; В) Ba2+; Г) OH-.
14. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Кремния; В) Хлора; Г) Селена
15. Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является ион:
А) Cl-; Б) S2-; В) Ba2+; Г) OH-.
16. Как изменяется радиус атома в ряду Xe-I-Te:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
17. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) NO2, Cl2, Na2O; Б) H2O, C2H2, NaCl; В) NaCl, HCl, KOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
18. К слабым электролитам относится:
А) RbCl; Б) KOH; В) HNO3; Г) H2SO3
19. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  медью образуются: соль+вода+…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
20. Оксид серы (IV) проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Тесты на соответствие Часть «В»
1. Установите соответствие между химической формулой и типом кристаллической решётки
А) Графит
1. Ионная
Б) Р4
2. Металлическая
В) Н2О
3. Атомная
Г) Cl2
4. Молекулярная
Д) Железо
2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO2
1. -2
Б) H2SO3
2. +6
В) H2S
3. 0
Г) Na2SO4
4. +4
3. Установите соответствие между химической формулой и видом связи
А) Ca
1. Ионная
Б) PCl3
2. Металлическая
В) BaS
3. Ковалентная полярная
Г) N2
4. Ковалентная неполярная
Д) Ag
4. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO3
1. -2
Б) H2SO4
2. +6
В) K2S
3. 0
Г) MgSO4
4. +4
Часть «С» - полный ответ на вопрос
1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты:
А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород
Составьте уравнения возможных реакций.
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
2. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите продукты.
А) Li → Li2O → Li2SO3→ MgSO3
Б) PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.
Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
3. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 0,7 г с соляной кислоты массой 0,6 г.
4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.
5. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.

Комментариев нет:

Отправить комментарий