вторник, 19 декабря 2017 г.

Зимняя сессия, III курс (зимняя сессия)

Экзамен проводится в письменной форме (версия ОГЭ). Время - 60 минут.
Проверяется теория и практика по следующим темам:
Теория

3. Сера: строение атома, валентные возможности, аллотропные видоизменения, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.
5. Серная кислота: физические и химические свойства, способы получения, применение.
6. Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодах ПСХЭ Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атомов.
7.  Изменение свойств химических элементов и их соединений в группах ПСХЭ Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атомов.
13. Механизм образования ионов аммония и гидроксония.
16. Качественные реакции (определение) некоторых ионов в водных растворах

Определяемый ион
Реактив, содержащий ион
Признак реакции
H+ (кислота)
индикатор (универсальный или синий лакмус)
появление красной
окраски
Ag+
Cl- (например, HCl; NaCl)
образование белого творожистого осадка – AgCl, нерастворимого в воде и азотной кислоте.
Cu2+
OH- (например, NaOH; KOH)

образование ярко-голубого студенистого осадка, нерастворимого в избытке щёлочи –Cu(OH)2↓, который при нагревании разлагается до CuO (чёрный) и воды.
Fe3+
OH- (например, NaOH; KOH)
 образование осадка бурого цвета –Fe(OH)3
Al3+
OH- (например, NaOH; KOH)
образование студенистого белого осадка –Al(OH)3, который растворяется в избытке щёлочи и кислоте
Ba2+
SO42- (например, H2SO4; Na2SO4);
образование мелкодисперсного осадка белого цвета, нерастворимого в воде и азотной кислоте -BaSO4
Ca2+
CO32- (например, H2CO3; K2CO3)
образование белого осадка – CaCO3
Cl-
Ag+ (например, AgNO3)
образование белого творожистого осадка – AgCl, нерастворимого в воде и азотной кислоте.
SO32- (сульфит)
H+ (сильная кислота)
Выделение SO2 –газа, с резким запахом
CO32- (карбонат)
H+ (сильная кислота)
Выделение CO2 –газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды Ca(OH)2
SO42- (сульфат)
Ba2+ (например, BaCl2; Ba(NO3)2)
образование осадка белого цвета -BaSO4, нерастворимого в воде и азотной кислоте.
OH- (щёлочь)
индикатор
фенолфталеин становится малиновым
СO2 (карбонат)
известковая вода Ca(OH)2
помутнение раствора
S2- (сульфид)
1) раствор соли свинца (Pb2+)    2)H+ (кислота)
1) чёрно-бурый осадок PbS
2) запах тухлых яиц H2S
Практика - Задачи:
3. Вычисление массы (объёма) продуктов (реагентов) по известной массе (объёму) исходных веществ (продуктов).  (Алгоритм 1, Алгоритм 2)
4. Задачи на "Избыток реагента"

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ I ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ
Часть «А» - выбрать правильный вариант ответа
 1. Число нейтронов в атоме лития
А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6
2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO
3. К s-элементам относится
А) Fe;  Б) Ar;  В) Na;  Г) N
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Серы; В) Хлора; Г) Селена
5. Число электронов на внешнем уровне атома селена равно
А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2
6. Как изменяется радиус атома в ряду Br-Se-As:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) CO2, H2, Na2O; Б) H2O, C6H6, NaCl; В) KCl, HCl, NaOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
8. К слабым электролитам относится:
А) NaCl; Б) NaOH; В) HNO3; Г) H2CO3
9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  ртутью образуются: соль+вода+…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
10. Серная кислота проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Часть «В» - установить соответствие
1. Установите соответствие между химической формулой и типом кристаллической решётки
А) Графит
1. Ионная
Б) Р4
2. Металлическая
В) Н2О
3. Атомная
Г) Cl2
4. Молекулярная
Д) Железо

2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO2
1. -2
Б) H2SO3
2. +6
В) H2S
3. 0
Г) Na2SO4
4. +4

Часть «С» - полный ответ на вопрос
1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты:
А) Платина;  В)  Алюминий; Г)  Оксид цинка; Д) Нитрат бария; Е) Хлороводород
Составьте уравнения возможных реакций.
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
2. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии соляной кислоты массой 30 г на карбонат кальция массой 25 г.
3. Вычислите объём кислорода при (н.у.) необходимый для сжигания водорода, объёмом 50 м3


ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ II ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ
Часть «А» - выбрать правильный вариант ответа
 1. Число нейтронов в атоме рубидия
А) 37; Б) 48; В) 85; Г) 49
2. Формула высшего оксида элемента V периода VII группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO3; В) R2O7; Г) R2O5
3. К s-элементам относится
А) Co;  Б) Xe;  В) Ag;  Г) Li
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Кремния; В) Хлора; Г) Селена
5. Число электронов на внешнем уровне атома хрома равно
А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2
6. Как изменяется радиус атома в ряду Xe-I-Te:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) NO2, Cl2, Na2O; Б) H2O, C2H2, NaCl; В) NaCl, HCl, KOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
8. К слабым электролитам относится:
А) RbCl; Б) KOH; В) HNO3; Г) H2SO3
9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  медью образуются: соль+вода+…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
10. Оксид серы (IV) проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Часть «В» - установить соответствие
1. Установите соответствие между химической формулой и видом связи
А) Ca
1. Ионная
Б) PCl3
2. Металлическая
В) BaS
3. Ковалентная полярная
Г) N2
4. Ковалентная неполярная
Д) Ag

2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO3
1. -2
Б) H2SO4
2. +6
В) K2S
3. 0
Г) MgSO4
4. +4

Часть «С» - полный ответ на вопрос
1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты:
А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород
Составьте уравнения возможных реакций.
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
2. Вычислите объём сернистого газа (н.у.), выделившегося при действии серной кислоты массой 49  г на сульфит калия массой 25 г.
3. Вычислите объём кислорода при (н.у.) необходимый для окисления сернистого газа, объёмом 100 м3

Задания для подготовки
№1. Осуществить химические превращения по схемам:
А) S→SO2→H2SO3→Na2SO3→SO2
Б) FeS2→ SO2→SO3→H2SO4→SO2
В) S→H2S→SO2→K2SO3→SO2
Г) H2SO4→H2S→S→Na2S→H2S
№2. Решить задачу:
Вычислить объём газа при (н.у.), который образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 42 г с раствором, содержащим серную кислоту массой 98 г
№3. Закончить УХР, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
H2SO(р)+Al →
H2SO(k)+Ag →
H2SO(k)+К →
H2SO(к)+Al t
H2SO(р)+Hg →
H2SO(k)+Cr →
Задание части «С»
№4. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли.
№5. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05.
№6. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.
№7. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.
№8. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы (IV), вода, алюминий. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций.
№9. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 16 г сульфата железа (III) и 4,16 г хлорида бария.
№10. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 0,7 г с соляной кислоты массой 0,6 г.
№5. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05.
№6. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.
№7. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.
№8. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы (IV), вода, алюминий. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций.
№9. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 16 г сульфата железа (III) и 4,16 г хлорида бария.
№10. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 0,7 г с соляной кислоты массой 0,6 г.


Комментариев нет:

Отправить комментарий