УЧИМ! ПОВТОРЯЕМ! ЗУБРИМ!
Правила определения степени окисления атома
1. В сложных веществах степень окисления атома водорода +1 (Исключения, гидриды металлов MeHx-1, например, NaH-1, CaH2-1, AlH3-1)
2. В сложных веществах степень окисления кислорода -2 (Исключения, H2O2-1 и O+2F2)
3. В сложных веществах степень окисления фтора -1
4. В сложных веществах степень окисления металлов всегда «+», металлы только отдают электроны Ме0-ne-→Me+n
5. Элементы IA, IIA, IIIA групп отдают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы
Э0-ne-→Э+n
6. Элементы IVA-VIIA групп отдают и принимают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы и низшую «-», равную Nгрупп-8.
Э0-ne-→Э+n
Э0+ne-→Э-n
7. Элементы VIIIA группы (инертные или благородные газы) проявляют степень окисления равную 0
8. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0
F20, S0, O30
9. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов, с учётом их индексов, равна 0; а в сложном ионе его заряду.
H+1N+5O3-2 ((+1)*1)+((+5)*1)+((-2)*3)=0
(S+6O4-2)-2 ((+6)*1)+((-2)*4)=-2
10. Металлы главных подгрупп IА-IIIА групп проявляют СО
+n = Nгруппы
11. Металлы главных подгрупп групп IV-VII и металлы побочных подгрупп проявляют переменную степень окисления +n, согласно правилу №9 (с учётом рядом стоящего аниона – см. «Таблица растворимости веществ в воде»)
ОКИСЛИТЕЛЬ-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
ОВР – это реакции, в ходе которых атомы изменяют свои степени окисления.
Основные положения теории ОВ реакций
1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например,
Al – 3e- = Al3+
H2 – 2e- = 2H+
2Cl- - 2e- = Cl20
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Например,
Сl20 + 2е- = 2Сl-
Fe3+ + e- = Fe2+
При восстановлении степень окисления понижается.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.
4. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.
F +9 )2)7
F0 + 1ē → F-1 восстанавливается (окислитель)
Взял – Восстановился – Понизил СО
Na +11 )2)8)1
Na0 – 1ē → Na+1 окисляется (восстановитель)
Отдал – Окислился – Повысил СО
Комментариев нет:
Отправить комментарий
Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.