52 группе к факультативу 24.09.21

Повторять тему электролиз. Разобрать примеры "Сложные случаи ОВР"

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Na + HNO₃ → NaNO₃ + N₂O + H₂O

Внимание! При составлении е^- – баланса надо сразу учитывать индекс азота в N₂O:

2N⁺⁵ → N₂O

Na0 - 1e- → Na+1	8	×8   ×1	8Na0 - 8e- → 8Na+1
2N+5 + 8e- → 2N+1			2N+5 + 8e- → 2N+1

8Na + 10HNO₃ = 8NaNO₃ + N₂O + 5H₂O

 

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Внимание! При составлении е^- – баланса надо сразу учитывать индекс серы в пирите:

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁴

Fe+2 – 1e- → Fe+3 2S-1 – 10e- → 2S+4	-11e-	44	×4 ×4   ×11	4Fe+2 – 4e- → 4Fe+3 8S-1 – 40e- → 8S+4
O20 + 4e- → 2O-2	+4e-			11O20 + 44e- → 22O-2

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

 

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

CuI + H₂SO₄ → CuSO₄ + I₂ + H₂S + H₂O

Внимание! При составлении е^- – баланса надо сразу учитывать индекс йода в простом веществе:

2CuI → 2Cu⁺² + I₂ 

2Cu+1 – 2e- → 2Cu+2 2I-1 – 2e- → I20	-4e-	8	×2 ×2   ×1	4Cu+1 – 4e- → 4Cu+2 4I-1 – 4e- → 2I20
S+6 + 8e- → S-2	+8e-			S+6 + 8e- → S-2

4CuI + 5H₂SO₄ → 4CuSO₄ + 2I₂ + H₂S + 4H₂O

 

Расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса:

CuI + H₂SO₄ → CuSO₄ + I₂ + H₂S + H₂O

Ионное уравнение: CuI + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + I₂ + 2H⁺ + S^2- + H₂O

SO42- + 8H+ + 8e- → S2- + 4H2O	8	×1   ×2	SO42- + 8H+ + 8e- → S2- + 4H2O
2CuI – 4e- → 2Cu2+ + I20			4CuI – 8e- → 4Cu2+ + 2I20

Ионное уравнение: SO₄^2- + 8H⁺ + 4CuI → S^2- + 4H₂O + 4Cu²⁺ + 2I₂⁰

4CuI + 5H₂SO₄ = 4CuSO₄ + 2I₂ + H₂S + 4H₂O